Question

11．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 17g NH₃和18 g H₂O中含有的電子數(shù)均為10N_A
• B． 2 L 1.5 mol•L^-1醋酸溶液中含有的CH₃COO^-數(shù)為3N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L Cl₂溶解于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
• D． 恒壓密閉容器中充入2 mol NO與1 mol NO₂，容器中分子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個氨氣分子和1個水分子都含有10個電子解答；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離；
C．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算氯氣的物質(zhì)的量，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
D．二氧化氮可轉(zhuǎn)化為四氧化二氮．

解答 解：A.17g NH₃物質(zhì)的量為$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，18 g H₂O物質(zhì)的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，二者都含有的電子數(shù)為10N_A，故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，所以2 L 1.5 mol•L^-1醋酸溶液中含有的CH₃COO^-數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L Cl₂物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，故0.25mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25N_A，故C錯誤；
D．因為存在二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化，所以恒壓密閉容器中充入2 mol NO與1 mol NO₂，容器中分子數(shù)小于3N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算和應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離特點、二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化，題目難度中等．