Question

【題目】下列關(guān)于溶液的說法中不正確的是

A．常溫下，pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1:2

B．已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C．KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．0.1mol·L-1氨水與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)=c(H＋)－c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)電荷守恒知常溫下，pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1:2，正確；B．由電離常數(shù)可知酸性:H2CO3＞HCN＞HCO3—，故據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中只能生成HCO3—，不能生成二氧化碳，故不會觀察到有氣泡產(chǎn)生，錯誤；C．Ba(OH)2溶液少量，設(shè)為1mol，則有Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O，正確；D．0.1mol·L-1氨水與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(NH3·H2O)=c(H＋)－c(OH－)，正確。選B。