Question

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N(均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，_____(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，t2時(shí)刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；

(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”_______(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____(選填字母)。

A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

Answer 1

【答案】2NM t3 ＞ 能 AD

【解析】

(1)分析曲線可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N的物質(zhì)的量減小，M的物質(zhì)的量增加，所以N是反應(yīng)物，M是生成物，一段時(shí)間后，M和N的物質(zhì)的量不再變化，說明達(dá)到了反應(yīng)限度，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。從反應(yīng)開始到t2時(shí)刻，N的物質(zhì)的量減小了8mol-4mol=4mol，M的物質(zhì)的量增加了4mol-2mol=2mol，物質(zhì)的量變化的比等于方程式的系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，t1和t2都沒有達(dá)到平衡，所以v正＞v逆，即v(生成M)＞v(消耗M)，t3時(shí)刻N和M的物質(zhì)的量不再變化，說明處于平衡狀態(tài)。

(3)在一定溫度下，若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，所以在平衡建立過程中，壓強(qiáng)在一直變化，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到了平衡狀態(tài)，所以壓強(qiáng)不再改變能作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)升高溫度、增大壓強(qiáng)（將反應(yīng)容器體積縮�。�、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、增大接觸面積等都可以增大反應(yīng)速率，故選AD。