已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)：2MnO4- +16H+ + 10Cl- ="==" 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，已知反應(yīng)物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
(1)已知該反應(yīng)中，KMnO4得到電子，寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需要配平)________則反應(yīng)的還原劑為________
(2)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到________電子
(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變回紫紅色，請(qǐng)判斷下列正確的是
A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2 B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-

KCl + KMnO4 + H2SO4→MnSO4 + K2SO4 + Cl2↑ +H2O ;  KCl    5mol ;    A
（1）KMnO4得到電子，錳化合價(jià)降低，做氧化劑，被還原為MnSO4，而備選物質(zhì)中KCl中的氯元素為最低價(jià)—1，可被氧化為氯氣，作還原劑，故方程式為：KCl + KMnO4 + H2SO4→MnSO4 + K2SO4 + Cl2↑ +H2O
（2）KMnO4中的錳元素由+7價(jià)降至+2價(jià)，1mol氧化劑在反應(yīng)中得5mol電子
（3）在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變回紫紅色，說明有MnO4—生成，即NaBiO3將MnSO4氧化為MnO4—
依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)二模）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)．
（1）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
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（2）上述反應(yīng)中，還原劑是
KCl
KCl
，還原產(chǎn)物是
MnSO4
MnSO4
．
（3）在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+．寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
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（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱順序
NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)．
（1）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______．
（2）上述反應(yīng)中，還原劑是______，還原產(chǎn)物是______．
（3）在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+．寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱順序______．

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