Question

在一定溫度下，在一體積不變的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

• A、單位時間內(nèi)消耗n mol O₂的同時生成2n mol SO₃
• B、容器中的總壓強不隨時間的變化而改變
• C、容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量比為2：1：2
• D、混合氣體的密度保持不變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A．單位時間內(nèi)消耗nmolO₂是正反應(yīng)，同時生成2nmolSO₃也是正反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器總壓強不隨時間改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；
C．平衡時各物質(zhì)物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量比為2：1：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
D．密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．