下列反應中，水作為氧化劑的是（　�。�
A、Cl2+H2O?HCl+HClO
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、CaO+H2O=Ca（OH）2
考點：氧化還原反應
專題：
分析：水作為氧化劑，則水中H元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．只有Cl元素的化合價變化，水不是氧化劑也不是還原劑，故A不選；
B．沒有元素的化合價變化，故B不選；
C．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故C選；
D．沒有元素的化合價變化，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項（　�。� 
選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊甲
B酸堿酚酞甲
C堿酸甲基橙乙
D酸堿酚酞乙
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　　）
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、將0.2　mol/L的鹽酸與0.1　mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH-）＜c（H+）＜c（Al+）＜c（Na+）＜c（Cl-）
C、在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
D、在0.1　mol/L　NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應速度可用各反應物或生成物濃度變化來表示．下列各關系中能說明反應已經(jīng)達到化學平衡的是（　�。�
A、3v正（N2）=v逆（H2）
B、v正（N2）=v逆（NH3）
C、2v正（H2）=3v正（NH3）
D、v正（N2）=3v逆（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-
B、0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
C、0.1 mol?L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
D、由水電離出的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關．物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由如圖判斷下列關系錯誤的是（　�。�
A、A→F，△H=-△H6
B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H6=1
C、C→F，|△H|=|△H 1+△H 2+△H 6|
D、△H1+△H2+△H 3=-△H 4-△H5-△H 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現(xiàn)將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為
 
，中心離子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序數(shù)增大的短周期元素，它們的相關信息如下表：
元素相關信息
XX的一種核素失去1個電子以后就是質子
YY與X可以形成很多不同的同系物
ZZ原子的最外層電子排布式為nSnnPn+1
QQ元素是地殼中含量（質量分數(shù)）最大的元素
WW+與Q2-的電子層結構完全相同
請回答下列問題：
（1）寫出X失去1個電子后就是質子的這種核素的原子符號
 
．在X、Y、Z、Q四種元素中，電負性由大到小的排序是（以具體元素符號表示）
 
．
（2）Q和W的原子半徑：r（Q）
 
r（W）；Q2-和W+的離子半徑：r（Q2-）
 
r（W+）（填下列選項的編號）．
A．等于    B．大于     C．小于     D．無法確定
（3）在Y、Z、Q三種元素中，第一電離能最大的是
 
，其原因是
 
．
（4）X分別與Z和Q能形成多種化合物，這些化合物分子有10電子型分子，也有18電子型的分子，寫出兩種18電子型分子互相反應生成穩(wěn)定物質（一種單質和一種化合物）的化學方程式，并表示出電子轉移的數(shù)目和方向
 
．
（5）已知：4ZX3（g）+3Q2（g）═2Z2（g）+6X2Q（l）△H═-1530kJ/mol，2X2（g）+Q2（g）═2X2Q（l）△H═-572kJ/mol則由單質合成ZX3的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項內容中，排列順序正確的是（　�。�
①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2
②單質的密度：Na＜K＜Rb
③微粒半徑：K+＞S2-＞F
④物質的熔點：Li＞Na＞K
⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O．
A、①③B、②④C、①④D、③⑤

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