有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、甲分別浸入稀硫酸中，乙生成氫氣的速率更大；把丙浸入乙的硝酸鹽溶液中，丙的表面有乙析出．這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
分析：一般來(lái)說(shuō)，作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，不同金屬與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣速率越大則金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，活潑金屬能置換出不活潑金屬，據(jù)此分析解答．
解答：解：一般來(lái)說(shuō)，作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)丙為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱丙＞甲；把乙、甲分別浸入稀硫酸中，乙生成氫氣的速率更大，不同金屬與相同的酸反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)其生成氫氣的速率越大，所以金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：乙＞甲；把丙浸入乙的硝酸鹽溶液中，丙的表面有乙析出，說(shuō)明丙的金屬活動(dòng)性大于乙，通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是：丙＞乙＞甲，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序，根據(jù)原電池原理、金屬與酸的反應(yīng)快慢、金屬之間的置換反應(yīng)來(lái)分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種元素．甲元素的原子核外M層比L層少2個(gè)電子；乙元素與甲元素同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；丙原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半徑在該周期原子中最�。畡t甲是
硫
硫
，乙是
鋁
鋁
，丙是
碳
碳
，丁是
氯
氯
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線(xiàn)連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最高的元素；乙元素是金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色，氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色．
（1）試推斷并寫(xiě)出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱(chēng)和符號(hào)．
氧元素，O
氧元素，O
；
鈣元素，Ca
鈣元素，Ca
；
鈉元素，Na
鈉元素，Na
；
氯元素，Cl
氯元素，Cl
．
（2）寫(xiě)出上述元素兩兩化合生成的化合物的化學(xué)式．
Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2
Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線(xiàn)連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為
 
．
（3）現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
 
．
①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
④10mL蒸餾水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100mL，試回答以下問(wèn)題：
①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：
 

②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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