甲酯除草醚(下圖中E)是一種光合作用抑制劑，能被葉片吸收，但在植物體內(nèi)傳導(dǎo)速度較慢，它是芽前除草劑，主要用于大豆除草。某烴A合成E的路線如下：AB

CD

 

(1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________；C________。

(2)寫出C中官能團(tuán)的名稱：________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)⑤______________________________________________________；

反應(yīng)⑥__________________________________________________________，

反應(yīng)類型是____________________________________________________。

(4)C的同分異構(gòu)體有多種。寫出核磁共振氫譜有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶2∶2∶2的四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _________________________。

 

(1) 　

(2)氯原子、酯基

(3)

　取代反應(yīng)

(4)(寫出四種即可)

【解析】由反應(yīng)①中光的條件和A的產(chǎn)物可以判斷出A是甲苯，由B與甲醇經(jīng)反應(yīng)④可以推測(cè)出C是酯，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)⑤是硝化反應(yīng)，有機(jī)物C引入了硝基，硝基的位置由最后的產(chǎn)物可以判斷，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)5 題型：簡(jiǎn)答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為           ；

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是          ；

（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)          ；（寫出2條即可）

（4）已知：

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點(diǎn)（K）

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度（K）

873

773

1073

713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：

①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是            ；

②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；

結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)      ；

（5）)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個(gè)Ba2+與　　　　個(gè)O2-配位。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為              。

（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?#xa0;             。

（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是       ；PO43－離子的立體構(gòu)型為      。

（4）PH3分子中P原子采用       雜化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                                。

（6） CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型：簡(jiǎn)答題

硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)

都有重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式              。

（2）已知：無(wú)水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更

高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類型是               ；

②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式                ；

③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是            ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是            。

（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原予（如圖）

其中有兩個(gè)原子為10 B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有    種不同的結(jié)構(gòu)

 類型。

（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405 pm，密度是2．70g·cm－3，計(jì)算確

 定其晶胞的類型（簡(jiǎn)單、體心或面心立方）        ；晶胞中距離最近的鋁原

子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=                    pm。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型：選擇題

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑

下列說(shuō)法不正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O

C．銅電極接直流電源的正極

D．當(dāng)有0．1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0．1 molCu2O生成

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型：選擇題

       在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是                 

A．上述反應(yīng)的ΔH＞0

B．壓強(qiáng)p1＞p2＞p3＞p4

C．1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64

D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)＜v(逆)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型：選擇題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol

C．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強(qiáng)

C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中       （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有      種。

（2）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表。

化學(xué)式

   鍵長(zhǎng)／nm

鍵角

沸點(diǎn)／℃

H2S

1.34

92.3o

一60.75

H2Se

1.47

91.0o

一41.50

①H2Se的晶體類型為       ，含有的共價(jià)鍵類型為       。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為          。

（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號(hào)

I5／kJ·mol-1

I6／kJ·mol-1

I7／kJ·mol-1

I8／kJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是       （填元素符號(hào)），B的價(jià)電子排布式為           。

 

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