Question

下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是　（    ）

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多

D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能

Answer 1

D

解析試題分析：比較金屬的活潑性可通過以下方法：①與水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對(duì)應(yīng)陽離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動(dòng)性順序表。
比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，Na的最外層電子數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故A錯(cuò)誤；比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故B錯(cuò)誤；比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H⁺生成的H₂比1molMg從酸中置換H⁺生成的H₂多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)，故D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查金屬的活潑性比較
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。答題時(shí)注意能找出反例，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和總結(jié)。