人們從天然蛋白質水解產(chǎn)物中分離出一種含有1個N原子的氨基酸（不含甲基）進行分析時，從0.19g該氨基酸得16ml的氮氣（標準狀況下）．則：
（1）該氨基酸中氮的質量分數(shù)為
 
，相對分子質量為
 
．
（2）若19.95g該氨基酸可以和100ml 1.5mol/L的Ba（OH）2溶液恰好完全反應，則該氨基酸的結構簡式為
 
．
考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題：糖類與蛋白質專題
分析：（1）先求出氮氣的質量，再求出質量分數(shù)，根據(jù)含有1個N原子求相對分子質量；
（2）根據(jù)氨基酸的物質的量和氫氧根物質的量求出羧基的數(shù)量，然后根據(jù)分子量得出結構；
解答： 解：（1）氮氣的物質的量=
0.016
22.4
，質量為
0.016
22.4
×28=0.02g，質量分數(shù)為
0.02
0.19
=10.5%，相對分子質量為
14
10.5%
=133，故答案為：10.5%；133；
（2）19.95g該氨基酸的物質的量為
19.95
133
=0.15mol，100ml 1.5mol/L的Ba（OH）2溶液的物質的量=0.15mol，故該氨基酸中含有2個羧基，還含有一個氨基，該氨基酸的結構簡式為HOOC-CH（NH2）CH2-COOH，故答案為：HOOC-CH（NH2）CH2-COOH．
點評：本題考查物質結構的推斷，難度較大，注意先判斷官能團的個數(shù)，然后確定結構．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的相對位置如表所示：
AB
CD
已知B元素原子的外圍電子排布為nsnnp（n+1），回答下列問題：
（1）含A的化合物甲醇（CH3-OH）的沸點比甲醛HCHO高，其原因是
 
；
（2）單質B的結構式是
 
；
（3）表中，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是
 
（填化學式），B最高價氧化物的水化物與其氫化物形成的物質中，存在的相互作用是
 
（多選，填序號）
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．范德華力 G．氫鍵
（4）D原子外圍電子的軌道表示式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系正確的是（　�。�
A、熔點：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷
B、氫的質量分數(shù)：苯＞乙烯＞甲烷
C、密度：CCl4＞H2O＞
D、等物質的量物質燃燒耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性．回答下列問題：
（1）L元素形成單質的名稱為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為
 
，B的結構式為
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
 
．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把7.8g鎂鋁合金粉末放入500mL鹽酸中，恰好完全反應，得到8.96L氫氣（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數(shù)．
（2）原鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，金屬A的焰色為黃色，金屬B既能跟酸又能跟強堿反應，金屬C在地殼中的含量居第四位．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
、B
 
、C
 
、F
 
、H
 
、乙
 

（2）寫出下列反應化學方程式：
反應①
 

反應③
 

反應⑥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉銅的反應為：8CuFeS2+2102
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）已知CuFeS2中Cu為+2價，則反應中每生成lmolCu需要轉移
 
mol電子．
（2）為綜合利用爐氣中的大量S02，下列方案合理的是
 
．
a．用濃硫酸吸收    b．用于制備硫酸
c．高空排放        d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉
（3）為檢驗所得礦渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，進行了以下實驗；
①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色．由此判斷礦渣中一定含有
 
，一定沒有
 
．
②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO2溶液變渾濁．寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式
 
．取另一份溶液加入過量的鐵粉充分反應后過濾，得到的固體中有紅色物質，寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在原子序數(shù)1-18號的元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬是
 
．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是
 
．
（3）原子半徑最小的元素
 
．
（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是
 
．
（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是
 
．
（6）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是
 
．
（7）電子數(shù)為10的化合物分子式
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是（　�。�
A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B、使pH試紙變深藍的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
C、在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-

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