12.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成,下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.O2和O3互為同素異形體B.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
C.O2和O3相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化D.O3的摩爾質(zhì)量為48g.mol-1

分析 A、同種元素的不同單質(zhì)為同素異形體;
B、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì);
C、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化;
D、依據(jù)摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量回答.

解答 解:A、同種元素的不同單質(zhì)為同素異形體,氧氣和臭氧屬于同素異形體,故A正確;
B、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì),臭氧分子是由3個(gè)O原子構(gòu)成,臭氧屬于單質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C、臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故C正確;
D、臭氧中含有3個(gè)氧原子,故其相對(duì)分子質(zhì)量為16×3=48,故其摩爾質(zhì)量為48g.mol-1,故D正確,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題以氧氣和臭氧為載體考查了基本概念、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)同素異形體、單質(zhì)、化學(xué)變化等基本概念及物質(zhì)的量的計(jì)算來(lái)分析解答,注意同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體的區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.在溫度不變的條件下,密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.SO2與SO3的濃度保持不變
C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列變化過(guò)程中,沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是( 。
A.氧氣溶于水B.碳的燃燒C.氯氣與氫氣反應(yīng)D.水的通電分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.綠原酸是咖啡提取液的成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列關(guān)于綠原酸的說(shuō)法正確的是(  )
A.分子中所有碳原子可能共面
B.一定條件下,1mol該物質(zhì)最多與4molNaOH反應(yīng)
C.水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多與6mol Br2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列溶液中的Cl-的濃度與100mL l.5mol•L-1CaCl2溶液中的Cl-的濃度相等的是(  )
A.150 mL 1.5 mo1•L-1NaCl溶液B.75 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液
C.150 mL 2 mo1•L-1KCl溶液D.75 mL 1 mol•L-1A1C13溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法中正確的一組是( 。
A.H2和D2互為同位素B.正丁烷和異戊烷是同系物
C. 互為同分異構(gòu)體D. 和互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中B和E同主族.A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2;1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2;D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同.
(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為;B和C形成的化合物的電子式為;
(2)B、C、D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為r(F-)>r(Na+)>r(Al3+);(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)
(3)①寫出單質(zhì)銅與元素A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
②寫出E單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是AE(填序號(hào));
A.比較兩種單質(zhì)的顏色                 B.比較氫化物的穩(wěn)定性
C.依據(jù)兩元素在周期表的位置           D.比較原子半徑大小
E.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.關(guān)于金屬腐蝕的敘述中,正確的是( 。
A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是:M+nH2O=M(OH)n+n/2H2
B.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
C.馬口鐵(鍍錫)鍍層破損后被腐蝕時(shí),首先是鍍層被氧化
D.常溫下,置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.亞氯酸鈉(NaClO2)是重要的含氯消毒劑,工業(yè)上主要有吸收法和電解法兩種制取方法.生產(chǎn)過(guò)程中生成的ClO2氣體不穩(wěn)定,濃度高時(shí)易爆炸.簡(jiǎn)易工藝流程如下所示:下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.空氣的只要作用是提供氧氣作氧化劑
B.電解法中ClO2在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:ClO2+Na++e-=NaClO2
C.吸收法中加入H2O2主要是做還原劑
D.從環(huán)保的角度考慮,電解法比吸收法更環(huán)保

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