12．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體B．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
C．O2和O3相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化D．O3的摩爾質(zhì)量為48g．mol-1

分析 A、同種元素的不同單質(zhì)為同素異形體；
B、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；
C、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；
D、依據(jù)摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量回答．

解答 解：A、同種元素的不同單質(zhì)為同素異形體，氧氣和臭氧屬于同素異形體，故A正確；
B、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，臭氧分子是由3個(gè)O原子構(gòu)成，臭氧屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；
D、臭氧中含有3個(gè)氧原子，故其相對(duì)分子質(zhì)量為16×3=48，故其摩爾質(zhì)量為48g．mol-1，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以氧氣和臭氧為載體考查了基本概念、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)同素異形體、單質(zhì)、化學(xué)變化等基本概念及物質(zhì)的量的計(jì)算來(lái)分析解答，注意同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度保持不變
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氧氣溶于水B．碳的燃燒C．氯氣與氫氣反應(yīng)D．水的通電分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．綠原酸是咖啡提取液的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于綠原酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子中所有碳原子可能共面
B．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多與4molNaOH反應(yīng)
C．水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多與6mol Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液中的Cl-的濃度與100mL l.5mol•L-1CaCl2溶液中的Cl-的濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1.5 mo1•L-1NaCl溶液B．75 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液
C．150 mL 2 mo1•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1A1C13溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．正丁烷和異戊烷是同系物
C．和 互為同分異構(gòu)體D． 和互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B和C形成的化合物的電子式為；
（2）B、C、D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；（用離子符號(hào)和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）①寫出單質(zhì)銅與元素A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②寫出E單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是AE（填序號(hào)）；
A．比較兩種單質(zhì)的顏色                 B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．依據(jù)兩元素在周期表的位置           D．比較原子半徑大小
E．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑
B．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
C．馬口鐵（鍍錫）鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化
D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的含氯消毒劑，工業(yè)上主要有吸收法和電解法兩種制取方法．生產(chǎn)過(guò)程中生成的ClO2氣體不穩(wěn)定，濃度高時(shí)易爆炸．簡(jiǎn)易工藝流程如下所示：下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．空氣的只要作用是提供氧氣作氧化劑
B．電解法中ClO2在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：ClO2+Na++e-=NaClO2
C．吸收法中加入H2O2主要是做還原劑
D．從環(huán)保的角度考慮，電解法比吸收法更環(huán)保

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