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【題目】下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定，下列各組不正確的是

A. 甲烷、辛醛 B. 乙炔、苯乙烯

C. 甲醛、甲酸甲酯 D. 苯、甲苯

【答案】D

【解析】試題分析：混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定，滿足的條件是碳的質量分數一定，常見的是最簡式相同或同分異構體，選項B和C最簡式相同，滿足條件，正確；甲烷和辛醛碳的質量分數都是75%，滿足條件，選項A正確；苯和甲苯最簡式不同，碳的質量分數也不等，選項D不正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知正四面體型分子E和單質分子G反應，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），如圖，則下列判斷中不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機物
B.E是一種含有10個電子的分子
C.上述反應的類型是置換反應
D.上述4種物質中有3種為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進入冬季后，宜昌經常被霧霾籠罩。其中霧屬于下列分散系中的

A. 膠體 B. 懸濁液 C. 溶液 D. 乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關苯乙酸乙醇說法正確的是

A. 都易溶于水 B. 苯易與液溴發(fā)生加成反應 C. 乙酸溶液顯酸性 D. 乙醇不能與金屬鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B. 已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

D. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2 則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淮南是我國重要的煤炭生產基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用。

I．工業(yè)上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數據如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n（H2O）/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

n（CO）/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為_________________；該溫度下反應的平衡常數K=___________________（小數點后保留1位有效數字）。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此時v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。

Ⅱ.一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如右圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是______．

（2）反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=______．

（3）反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）=______．

（4）比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是( )

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）（Ⅰ ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象．
甲同學設計實驗的目的是 ， 燒杯（填字母）中的反應最劇烈．
（Ⅱ ）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
寫出所選用物質的化學式：A：；B：； C： ．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：
（3）該裝置存在著某個缺陷，改進的方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關系

B. 和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香族化合物

C. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結構簡式一定為C2H5-OH

D. 分子式為C4H8的有機物可能存在4個C—C單鍵

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