Question

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭。生產中使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質如下表所示：

	水溶性	密度(g/cm3)	熔點	沸點
S2Cl2	空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解	1.687	－76 ℃	138 ℃
SCl2	溶于水且劇烈反應	1.621	－122 ℃	59 ℃

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。請回答下列問題：

（1）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S2Cl2的電子式為__________。

（2）從上圖所示裝置中選用某一裝置制取Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為：

e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按氣流方向填小寫字母代號)。

（4）儀器D的名稱是__________，D中堿石灰的作用是__________。

（5）為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產品進行的操作是_______。

（6）若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體，寫出反應的化學方程式：__________；該反應中被氧化和被還原的元素的質量之比為______。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O j k h i c d f g 干燥管(或球形干燥管) 吸收剩余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置A中使S2Cl2水解 分餾(或蒸餾) S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 1∶3

【解析】

(1)S原子達到8個電子穩(wěn)定結構，應該形成2個共價鍵，Cl原子達到8個電子穩(wěn)定結構，氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2電子式為，
故答案為：；

(2)實驗室采用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱的方式制取Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ，

（3）實驗中的流程為：C裝置制取氯氣→F裝置除去氯化氫→E裝置干燥氯氣→B裝置制取S2Cl2→D裝置吸收尾氣，所以連接順序為：e→j→k→h→i→c→d→a→b→f→g；

故答案為：j ；k；h；i；c；d；f；g；

（4）儀器D是干燥管，D中堿石灰要吸收多余氯氣，同時防止空氣中水蒸氣進入裝置，使S2Cl2水解。

故答案為：干燥管(或球形干燥管)；吸收剩余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置A中使S2Cl2水解；

（5）題目給出了物質的沸點，所以得到產品后，比較好的提純方法是蒸餾。

故答案為：分餾(或蒸餾)；

（6）若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體，沉淀只能是單質硫，所以硫的化合價降低，則化合價升高的只能還是硫，因此氣體為二氧化硫，反應的化學方程式為：S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl；反應中被氧化的硫有1個（生成1個SO2），被還原的硫有3個（生成3個S），所以被氧化和被還原的元素的質量之比為1∶3。

故答案為：S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl；1∶3。