【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無(wú)氣體逸出），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A.M﹣N間一定存在c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.P點(diǎn)處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl﹣）

【答案】D
【解析】解：A、M﹣N間溶液的pH大于7，一定是氨水過(guò)量的情況，存在c（NH4+）＞c（Cl﹣）c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；

B、M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯示中性，是氯化銨和氨水的混合物，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)電荷守恒：pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；

D、P點(diǎn)處的溶液是等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨的混合物，存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl﹣），故D正確．

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示:下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑:b>d

B. 沸點(diǎn):a與d形成的化合物>a與c形成的化合物

C. a與b、c、d、e均可形成共價(jià)化合物

D. e的含氧酸可能既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： ①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時(shí)，2×l0﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．l molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4

F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第十一列


（1）B基態(tài)原子的電子排布式為；F基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為 ．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)填空）．
（3）B、D的電負(fù)性相對(duì)大�。築D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區(qū)的有種，位于p區(qū)的有種．
（5）DE3的電子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。

查閱資料:①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。

②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng):AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。

Ⅰ.氮化鋁的制備

(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示,請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接:e→c→d→____________(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,上述裝置可使用多次)。

(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是____;E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_______。

Ⅱ.氮化鋁純度的測(cè)定

【方案ⅰ】甲同學(xué)用下圖裝置測(cè)定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(3)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是____。

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d.植物油

(4)若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒(méi)有導(dǎo)管A連通,對(duì)所測(cè)AlN純度的影響是____ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【方案ⅱ】乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度。

(5)步驟②的操作是_________。

(6)實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的儀器有______等。

(7) 樣品中AlN的純度是__________(用m1、m2、m3表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

(1)A的名稱是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

(2)②的反應(yīng)類型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______、______。

(3)寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 全降解塑料可由單體環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得

B. C4H8O2 的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有 5 種

C. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一個(gè)平面上

D. 有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、氧化、酯化、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，應(yīng)該先加入 ， 再加入 ， 最后加入 ．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 反應(yīng)類型是 ， 通常加入幾片碎瓷片，其作用是 ．
（3）試管b中加入飽和Na2CO3溶液，其作用是 ．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為 ． （用m表示）

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同步練習(xí)冊(cè)答案