（8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：
時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
50
120
232
290
310
（1）從0～3分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：                    。
造成這種變化的主要因素是                    ；從3～5分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：                    。造成這種變化的主要因素是                    。
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是               。
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的時間段的鹽酸的反應速率為                 （設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數(shù)據(jù)）。
（1）反應速率逐漸增大（1分）；鋅與鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高（1分）；
反應速率逐漸減�。�1分）；隨著反應進行，c(H+)逐漸減小（1分）。
（2）A 、B (2分)  （3）0.1 mol/（L?min）（2分，單位錯、漏得0分）
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在0～1、1～2、2～3內(nèi)生成的氫氣分別是（ml）50、70、112，所以反應速率逐漸增大，這是由于鋅與鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率增大。在3～4、4～5內(nèi)生成的氫氣分別是（ml）58、20，所以反應速率逐漸減小，這是由于隨著反應進行，c(H+)逐漸減小，反應速率逐漸減小。
（2）稀釋能降低氫離子濃度，但不減少氫離子的物質(zhì)的量，所以A正確。氯化鈉溶液也是相當于稀釋，B正確。碳酸鈉能消耗氫離子，導致生成的氫氣減少，C不正確，鋅能置換出銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應速率，D不正確。答案選AB。
（3）根據(jù)（1）可知，在2～3內(nèi)生成的氫氣最多，氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，消耗鹽酸是0.01mol，所以鹽酸的反應速率是。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硝酸鈰銨[（NH4）2C他（N手3）6]廣泛應用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如他1：

（1）已知（NH4）2C他（N手3）6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：
（NH4）2C他（N手3）6
△
.
C他手2?8手H+8______↑；C他手2?8手H
△
.
C他手2+4H2手↑+2手2↑．
在空氣中加熱（NH4）2C他（N手3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）步驟Ⅰ中，將C他（N手3）3?6H2手配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H2手2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到C他（手H）4沉淀．該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______．
（3）298K時，Ksp[C他（手H）4]=1×10-29．C他（手H）4的溶度積表達式為Ksp=______．為了使溶液中C他4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c（C他4+）小于1×10-5d手l?L-1，需調(diào)節(jié)pH為______以3．
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2C他（N手3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如他2．從他2中可得出三條主要規(guī)律：
①（NH4）2C他（N手3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
②______；
③______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是        （填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是           。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是       （填序號）。
A．Na2SO3溶液與HNO3                B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．硫鐵礦在高溫下與O2反應
（3）裝置C的作用是                                               。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有         （填序號）。
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ、⑴按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為______________________；
(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                             。
Ⅱ、請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為_________→_________→___________。
（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。
Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是_________________________________________。
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某校研究性學習小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘：
①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加CC14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為       
A．②→④→①→③→⑤B．②→①→③→④→⑤
C．③→①→②→⑤→④D．①→③→⑤→②→④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。
編號
操作
實驗現(xiàn)象
①
分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。
試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②
另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。
（1）過氧化氫分解的化學方程式為________。
（2）實驗①的目的是________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_______（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
 
（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_______。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置（圖3）。

（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）______________________________      。
（3）裝置E中用MnO2和濃鹽酸反應制得Cl2，若反應生成的Cl2體積為2.24L（標準狀況），則被氧化的HCl為           mol。
（4）實驗結(jié)束后，有同學認為裝置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等陰離子，請?zhí)顚憴z驗其中SO42－和SO32－的實驗報告。
限選試劑：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制飽和氯水。
編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測液于試管中，滴入
                   至過量
                       ，證明待測液中含SO32－。
步驟②
在步驟①的溶液中滴入少量
                        
 
                                 ，
證明待測液中含SO42－。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
某學習研究小組根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性。
[實驗設(shè)計]
為了達到實驗目的．必須控制實驗條件。你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿
（1）                          ；（2）                          ；
（3）                          ；（4）                          。
[實驗探究]
該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H+）隨時間t的變化曲線（反應過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應到t1s時電腦記錄的曲線：

[交流與表達]
根據(jù)上述c(H+)隨時間t的變化曲線回答下列問題：   
（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H+反應的變化曲線是     （填“a”、“b”或“c”編號）。   
（2）在同一時間內(nèi)，表示不同反應的反應速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H2）；溶液中H+濃度的減少△c(H+)；固體減少的量△m或△n。在0一t1s之間，設(shè)A1和Zn分別與鹽酸反應的速率為v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H+）減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     ；
B若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；
C若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。

（1）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。
（2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是　　　　　　　　　。
（3）制備氮化鈣的操作步驟是①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；
③反應結(jié)束后，　　　　　　；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
直玻管質(zhì)量m0/g
直玻管與鈣的質(zhì)量m1/g
直玻管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80
15.08
15.15
①計算得到實驗式CaxN2，其中x＝　　　　　　。
②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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同步練習冊答案