【題目】反應(yīng)3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（ ）
A.v（X）=0.05molL﹣1min﹣1
B.v（Z）=0.10molL﹣1min﹣1
C.v（Y）=0.10molL﹣1min﹣1
D.v（W）=0.05molL﹣1s﹣1

【答案】B
【解析】解：v（Y）= =0.05molL﹣1min﹣1 ，
A、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（X）=3v（Y）=3×0.05molL﹣1min﹣1=0.15molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤；
B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（Z）=2v（Y）=2×0.05molL﹣1min﹣1=0.1molL﹣1min﹣1 ， 故B正確；
C、v（Y）= =0.05molL﹣1min﹣1 ， 故C錯誤；
D、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（W）=2v（Y）=2×0.05molL﹣1min﹣1=0.1molL﹣1min﹣1=0.001705molL﹣1s﹣1 ， 故D錯誤．
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應(yīng)速率的定量表示方法(反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質(zhì)量比為1:4時爆炸最強烈，此時甲烷與氧氣的體積比是

A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖a所示的電池裝置：

（1）該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為 ．
（2）該電池正極的電極反應(yīng)為 ．
（3）工作一段時間后，測得溶液的pH ， 該電池總反應(yīng)的化學方程式為
（4）在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題．興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究．如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，某時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是( )

A.

B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)I>II

C. 時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I<II

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飽和碳原子就是有四個單鍵的碳原子，下列有機化合物含飽和碳原子的是

A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述中，錯誤的是( )

A. 蛋白質(zhì)水溶液具有膠體的性質(zhì) B. 所有的蛋白質(zhì)都能人工合成

C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 D. 蛋白質(zhì)分子中既含有氨基又含有羧基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ K=1.75×10-5。

（1）計算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）

（2）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

（3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是___________

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量鎂粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（4）SOCl2是一種液態(tài)化合物，向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，產(chǎn)生可以使品紅溶液褪色的氣體，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，請寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無水AlCl3，試解釋原因______________________

（5）常溫下，反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，一容器裝滿氫氣時總質(zhì)量為61g，若裝滿氮氣時總質(zhì)量為74 g，則容器的容積為

A. 11.2 L B. 44.8 L C. 33.6 L D. 22.4 L

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同步練習冊答案