X | ||
Y | Z | W |
T |
A. | X、W、Z元素的原子半徑依次減小 | |
B. | Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 | |
C. | YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 | |
D. | 根據(jù)元素周期律,可以推測T2X3具有氧化性和還原性 |
分析 X、Y、Z、W為短周期元素,由元素周期表可知:X應(yīng)位于第二周期,且應(yīng)處于周期表中右半部分,W與X處于同一主族,且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍,那么X為O,W為S,可知Y為Si、Z為P、T為As,結(jié)合元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答.
解答 解:X、Y、Z、W為短周期元素,由元素周期表可知:X應(yīng)位于第二周期,且應(yīng)處于周期表中右半部分,W與X處于同一主族,且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍,那么X為O,W為S,可知Y為Si、Z為P、T為As.
A.電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,所以Z、W、X元素的原子半徑依次減小,故A錯誤;
B.S元素在自然界中存在游離態(tài)單質(zhì),常在火山口附近,即W在自然界中存在游離態(tài),故B錯誤;
C.SiO2晶體熔化克服共價鍵,液態(tài)SO3分子之存在分子間作用力,氣化需克服分子間作用力,故C錯誤;
D.As2O3中As為+3價,為之間價態(tài),所以As2O3具有氧化性和還原性,故D正確;
故選D.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,涉及元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵等知識點,正確判斷元素是解本題關(guān)鍵,知道非金屬性、氫化物的穩(wěn)定性及原子半徑大小比較規(guī)律,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 中子數(shù)為20的氯原子符號:20Cl | |
B. | HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O | |
C. | HClO4的電離方程式:HClO4═H++ClO4- | |
D. | Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:![]() |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低 | |
B. | 實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣 | |
C. | 打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出 | |
D. | 對熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體質(zhì)量增加 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 80mL 10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA | |
B. | 25g質(zhì)量分數(shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA | |
C. | 1L 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-離子數(shù)為3NA | |
D. | 常溫常壓下,等質(zhì)量的CO和N2中含有的原子數(shù)目均為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCN的結(jié)構(gòu)式:H-C≡N | |
B. | HClO的電子式:![]() | |
C. | 中子數(shù)為16的硫原子符號為:1632S | |
D. | Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:![]() |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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