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3．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　　）
   X
Y  Z W
  T 
A．X、W、Z元素的原子半徑依次減小
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T2X3具有氧化性和還原性

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，結(jié)合元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As．
A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以Z、W、X元素的原子半徑依次減小，故A錯誤；
B．S元素在自然界中存在游離態(tài)單質(zhì)，常在火山口附近，即W在自然界中存在游離態(tài)，故B錯誤；
C．SiO2晶體熔化克服共價鍵，液態(tài)SO3分子之存在分子間作用力，氣化需克服分子間作用力，故C錯誤；
D．As2O3中As為+3價，為之間價態(tài)，所以As2O3具有氧化性和還原性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性、氫化物的穩(wěn)定性及原子半徑大小比較規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．【1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1】
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)；
①按觀點1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．
②按觀點2，只需將裝置B中的 Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應(yīng)選擇的試劑是（填序號）c．
a．0.1mol/L 稀硝酸              
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
（5）有人提出將2SO2+O2+2H2O═2H2SO4設(shè)計為原電池，請寫出負極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4 H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的氧氣或空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）（已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，\root{3}{63}≈4，lg2≈0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列表示氯及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子符號：20Cl
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．HClO4的電離方程式：HClO4═H++ClO4-
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在標準狀況下，將過量的銅粉投入到100ml某稀HNO3中，用排水法收集到1.12L氣體，則該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．80mL 10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
B．25g質(zhì)量分數(shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．1L 1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-離子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，等質(zhì)量的CO和N2中含有的原子數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（　�。�
A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B．HClO的電子式：
C．中子數(shù)為16的硫原子符號為：1632S
D．Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．把河沙跟鎂粉按一定質(zhì)量比例混合均勻（15：24），裝入試管中加熱，大約1min發(fā)生劇烈反應(yīng)，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，即產(chǎn)生氣泡，并伴有爆鳴聲，產(chǎn)生一種氣態(tài)氫化物．
（1）寫出河沙跟鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的方程式，并標明是放熱還是吸熱：SiO2+4Mg△_2MgO+Mg2Si，放熱反應(yīng)．
（2）寫出生成的混合物放入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑．
（3）寫出產(chǎn)生“爆鳴聲”的化學(xué)方程式：SiH4+2O2△_SiO2+2H2O．

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