Question

11．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）

• A． 元素的電負(fù)性：Na＞P＞Cl
• B． 某元素（R）氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是R²⁺
• C． 具有下列電子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²，②1s²2s²2p³，③1s²2s²2p²，④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半徑最大的是④
• D． ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強

Answer 1

分析 A．得電子能力越強，電負(fù)性越大；
B．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
D．根據(jù)簡單陰離子還原性越強與非金屬性及最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的關(guān)系分析．

解答 解：A．得電子能力Na＜P＜Cl，所以元素的電負(fù)性Na＜P＜Cl，故A錯誤；
B．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是R²⁺，故B正確；
C．核外電子排布：①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³�、�1s²2s²2p²�、�1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則①為Si、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故C錯誤；
D．ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，則對應(yīng)的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電負(fù)性、核外電子排布、微粒半徑比較、元素的金屬性、非金屬性等，題目難度不大，注意元素的金屬性、非金屬性與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的考查．