某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.50
19.95
 
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)_________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25°C時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問(wèn)題：
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
____________________________________________________
(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實(shí)驗(yàn)三：該同學(xué)用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲___________________________________________

(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶　(2)0.200 0 mol/L
(3)0.010 0 mol/L醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1，合理即可)　(4)增大
(5)探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

時(shí)間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③計(jì)算HA－二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=               。
④將過(guò)量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（12分）鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③

金屬
熔點(diǎn)（℃）
沸點(diǎn)（℃）
鈣
841
1487
鑭
920
3470
（1）操作1、3是相同操作，其名稱是                     。
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是                      。
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式             。
（4）真空、高溫過(guò)程中的反應(yīng)方程式為                               。

（5）粗鑭精制過(guò)程中溫度控制范圍                             。
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級(jí)為                       （化工產(chǎn)品等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級(jí)純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學(xué)純≥99.5﹪）.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

25℃時(shí)，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的電離方程式為                                 。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=     ，AG=     。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是   （填字母）
A．加水稀釋   B．加少量鹽NaA固體  C．加少量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題


(1)①25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是　　　　(填序號(hào))。 

A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．KWD．醋酸電離平衡常數(shù)
E.
(2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)沉淀。 

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

請(qǐng)回答：
(1)Y、Z的化學(xué)式分別為：Y________；Z__________。
X與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)______________________________
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學(xué)式表示)
(4)請(qǐng)寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>      。
（2）B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示）                                  。
（3）某溫度時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度         25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH為        。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na＋）        c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積   氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)?u>                 (填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L－1的HCl溶液與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L－1的NaOH溶液與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法不正確的是       (　　)
A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－
B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)
C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
D．四種溶液中c(HA－)大�。孩�>①>②>④

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