【題目】對化學反應2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列選項中表示該反應速率最快的是

A.v(A)＝0.6 mol/(L·s)B.v(B)＝0.2 mol/(L·s)

C.v(C)＝0.8 mol/(L·s)D.v(D)＝1.0 mol/(L·s)

【答案】A

【解析】

將速率全部轉化為A物質(zhì)表示的反應速率進行比較

A. v(A)＝0.6 mol/(L·s)；

B. 根據(jù)反應方程式可知v(A)=2v(B)= 0.4 mol/(L·s)；

C. 根據(jù)方程式可知3v(A)=2v(C)，v(C)＝0.8 mol/(L·s)，則v(A)=；

D. 根據(jù)方程式可知2v(A)=v(D)，v(D)＝1.0 mol/(L·s)，則v(A)=0.5mol/(L·s)；

則反應速率A>C>D>B，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子， F的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請回答下列問題：

(1)D元素的電負性_______F元素的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_______實驗。

(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結構,F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設F2－半徑為r1 cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，寫表達式，不化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同

B. 若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇

C. 若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學式應含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):

已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

待沉淀的離子

Fe2+

Fe3+

Zn2+

Cu2+

開始沉淀時pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全時pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請回答下列問題：

（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，常將粗氧化鋅粉碎成細顆粒，適當增加硫酸的濃度，目的是_________。

（2）步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是____________,該步驟中先加入H2O2充分反應后再加入氨水，寫出加入H2O2的離子方程式_____________。

（3）步驟C的反應離子方程式為____________。

（4）若步驟A中加入H2O2后，室溫下將溶液的pH調(diào)為4，求Fe3+ 離子濃度為_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D.H2Z與HW所含的化學鍵類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A.該裝置將化學能轉化為光能和電能

B.b電極上發(fā)生得e－的氧化反應

C.該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

D.a電極上反應：3CO2＋18H＋－18e－＝C3H8O＋5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過下列實驗探究了物質(zhì)的溶解度大小、反應物濃度與沉淀轉化方向之間的關系。

已知：

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g(20℃)

(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉化

實驗操作：

試劑A

試劑B

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

Na2CO3

Na2SO4

無明顯現(xiàn)象

實驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的離子方程式為_____________。

②實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因________。

(2)探究AgCl和AgI之間的轉化

實驗Ⅲ：

實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù)：a>c>b>0)。

p>裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

i. 如圖連接裝置并加入試劑，閉合K

a

ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全

b

iii. 再向B中投入一定量NaCl(s)

c

iv. 重復i，再向B中加入與iii等量NaCl(s)

a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液是_____________(填序號)。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

②實驗Ⅳ中結合信息，解釋電壓b<a的原因：_____________。

③實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_____________。

(3)綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，下列說法正確的是_____________(填序號)。

a. 溶解度小的沉淀只能轉化成溶解度更小的沉淀

b. 電化學是研究物質(zhì)性質(zhì)和轉化的重要手段之一

c. 某些沉淀轉化反應可通過對反應物濃度的調(diào)節(jié)，實現(xiàn)逆向轉化

d. 溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（ ）

A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10

B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結構可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物N2、H2，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示：

下列說法正確的是

A.0～2min內(nèi)，H2的反應速率為0.1 mol/(L·min)

B.2min時，NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C.4min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D.4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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