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實驗：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列分析不正確的是(　　)

A濾液b的pH＝7

B．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3

C．實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)


答案　A

解析　根據題意，發(fā)生的反應為

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)

由于存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以濾液b的pH應大于7，A項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下

負極：________________________________________________________________________；

正極：________________________________________________________________________；

總反應式：______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


生活和生產中常用到膠體的性質，請看下述四例：

(1)做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10－9～10－7m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是________。

(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種作用運用了________原理。

(4)四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應，生成高鐵酸鹽(FeO)，F(xiàn)eO有強氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是 ________________________________________________________________________

_________________________________________________________________ ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是(　　)

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．濾液b中不含有Ag＋

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS

C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變

D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小

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科目：高中化學 來源： 題型：


鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。

(1)堿性：Sr(OH)2____Ba(OH)2(填“>”或“<”)；鍶的化學性質與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是______________。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；

Ⅱ.將濾渣溶于鹽酸，過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；

Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應后再用氨水調pH約為7，過濾；

Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。

已知：ⅰ.相同溫度時的溶解度：BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀pH

1.9

7.0

3.4

完全沉淀pH

3.2

9.0

4.7

①Ⅰ中，反應的化學方程式是__________________________________________________。

②Ⅱ中，能與鹽酸反應溶解的物質有___________________________________________。

③Ⅳ的目的是__________________________________________。

④下列關于該工藝流程的說法正確的是________(填字母)。

a．該工藝產生的廢液含較多的NH、Na＋、Cl－、SO

b．Ⅴ中反應時，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率

c．Ⅴ中反應時，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫元素形成的化合物種類眾多，在下列化合物中，氫元素顯示正價的是（   ）

BH3         B. SiH4         C. C2H2             D. NaH

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科目：高中化學 來源： 題型：


[典例]　(2013·山東理綜，30)

審題指導

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實驗室利用反應TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：

有關物質性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

－23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

－25

136

遇潮濕空氣產生白霧

儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。

反應開始前依次進行如下操作：

組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：①停止通N2�、谙缇凭珶簟、劾鋮s至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D

中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。

題干信息：反應條件是無水無氧，因而要先排空氣，且要保

持反應裝置內干燥。

裝置圖信息：A的作用是干燥氮氣，B處產生CCl4(g)，C為核心反應裝置，D為冷凝裝置，E為干燥裝置，防止空氣中的

水蒸氣進入。

表格信息：根據CCl4和TiCl4的沸點可知在冰水中都會液

化，分離可用蒸餾。

問題信息：回答操作順序，聯(lián)系題干信息和裝置特點知，N2必須進行干燥處理(干燥管)；然后通過N2排除系統(tǒng)內的空氣(O2)，點燃酒精燈，使反應發(fā)生；為了防止倒吸，反應結束后，應先熄滅酒精燈。

(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質)制備TiO2

的有關反應包括：

酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋

2H2O(l)

水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)

簡要工藝流程如下：

①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度

過高會導致產品TiO2回收率降低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是______________(填化學式)。

題干信息：Fe2O3雜質可溶于硫酸；FeTiO3酸溶后的產物TiOSO4易水解。

流程圖信息：試劑A的作用是將溶液中的Fe3＋轉化為Fe2＋

問題信息：①解釋TiO2的回收率，聯(lián)系題干信息，從水解的視角。

②Fe2＋的檢驗方法；含F(xiàn)e2＋的溶液蒸干后變?yōu)镕e2O3。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某化學實驗的結果如下表：

實驗序號

反應物

在相同溫度下測得的反應速率v/mol·L－1·min－1

大小相同的金屬片

酸溶液

1

鎂條

1 mol·L－1鹽酸

v1

2

鐵片

1 mol·L－1鹽酸

v2

3

鐵片

0.1 mol·L－1鹽酸

v3

下列結論正確的是(　　)

A．v1＞v2＞v3  B．v3＞v2＞v1

C．v1＞v3＞v2  D．v2＞v3＞v1

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