Question

20．常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�

• A． pH=6的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-6mol•L^-1
• B． pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b=a+1
• C． pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． pH相同的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＜②＜③

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．醋酸是弱電解質，加水稀釋過程中促進醋酸電離，如果稀釋10倍，導致稀釋后溶液中氫離子濃度小于原來的$\frac{1}{10}$；
C．CH₃COOH是弱電解質、NaOH是強電解質，所以pH=2的CH₃COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH濃度，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，CH₃COOH有剩余，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度導致溶液pH＜7，CH₃COOH電離程度很小，所以溶液中c（CH₃COOH）遠遠大于c（CH₃COO^-）；
D．pH相同的不同弱酸的鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽溶液濃度越小，鈉鹽是強電解質，完全電離，鈉鹽濃度越小則鈉離子濃度越�。�

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質，加水稀釋過程中促進醋酸電離，如果稀釋10倍，導致稀釋后溶液中氫離子濃度小于原來的$\frac{1}{10}$，如果原來溶液pH=b，則稀釋后溶液b＜pH＜b+1，故B錯誤；
C．CH₃COOH是弱電解質、NaOH是強電解質，所以pH=2的CH₃COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH濃度，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，CH₃COOH有剩余，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度導致溶液pH＜7，CH₃COOH電離程度很小，所以溶液中c（CH₃COOH）遠遠大于c（CH₃COO^-），所以粒子濃度大小順序是c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．pH相同的不同弱酸的鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽溶液濃度越小，鈉鹽是強電解質，完全電離，鈉鹽濃度越小則鈉離子濃度越小，水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞CH₃COO^-，則鈉鹽溶液濃度②＜③＜①，三種溶液的c（Na⁺）：②＜③＜①，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查鹽類水解、弱電解質的電離，明確溶液中溶質及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵，注意電荷守恒的靈活運用，易錯選項是BD．