【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA

B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA

C.2.8 gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1 NA

D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A. 6.2 g Na2O即0.1mol，所含的離子數(shù)為0.3 NA，A錯(cuò)誤；

B. NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)=3 NA=3NA，B正確；

C. 2.8 gN2即0.1mol，一個(gè)氮?dú)夂?/span>3對(duì)共用電子對(duì)，則其含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3 NA，C錯(cuò)誤；

D. H2、Cl2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目均為1個(gè)，0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列說法正確的是

A. Li極有機(jī)電解質(zhì)可以換成Cu極的水溶液電解質(zhì)

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

C. 放電時(shí)，Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值減小

D. 通空氣時(shí)，整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為____。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

（2）若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1LNaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約___L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮氯化鈉析出)。

（3）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1 的是（ ）

A.將40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液

B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液

C.將16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液

D.含K+為2 molL-1的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點(diǎn)，被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如圖所示。

回答下列有關(guān)問題：

（1）鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)不變，則FeTiO3中Ti的化合價(jià)為____。

（2）上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化　　B.與Fe3+反應(yīng)

C.防止Fe2+水解　　 D.防止Fe3+水解

（3）溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲，則操作a的名稱為_______，副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是_____。

（4）已知鈦酸難溶于水，其化學(xué)式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水，加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。

（5）“操作b”為加熱，則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為______。

（6）一定條件下，利用氣體丙與氫氣可合成甲醇，該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，甲醇的電子式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一條肽鏈由10個(gè)氨基酸組成，利用水解法I可得到四個(gè)片段，即：A-P；H-V；G-L-B-T；C-T．利用水解法Ⅱ可得到三個(gè)片段，即：A-P-G-L；T-H-V；B-T-C．（其中字母表示氨基酸，“-”表示肽鍵）。從有重疊結(jié)構(gòu)的各個(gè)肽的順序中可推斷出該十肽的氨基酸序列為（　�。�

A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V

C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

硼元素對(duì)植物生長(zhǎng)及人體健康有著十分重要的作用，硼的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。

（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________（填標(biāo)號(hào)）

A．

B．

C．

D．

（2）晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的________。

（3）硼元素的簡(jiǎn)單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。

（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑。

①H3BO3晶體中單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過________氫鍵（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，層與層之間以________（填作用力名稱）相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。

②硼氫化鈉中的鍵角大小是________，立體構(gòu)型為________。

③根據(jù)上述結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是________

a．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

b．硼酸晶體有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑

c．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

d．含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是________；已知晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則磷化硼晶體的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的計(jì)算式即可）。

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