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【題目】（1）已知在一定溫度下，以下三個反應的平衡常數分別為K1、K2、K3：

則K1、K2、K3之間的關系是K3＝__________________

（2）25℃時將pH＝3的強酸與pH＝12的強堿溶液混合，所得溶液pH＝10，則強酸與強堿的體積比是（溶液混合時體積變化忽略不計）________________

【答案】 K1×K2 9:1

【解析】（1）由①C（s）+CO2（g）2CO（g） K1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2

結合蓋斯定律可知，①+②得到C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則K3=K1×K2；

（2）25℃時Kw=10﹣14，溶液pH=10，可知堿過量，設酸的體積為x，強堿體積為y，則=10﹣4mol/L，解得x：y=9：1。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W都是中學化學中常見物質，其中X、Y、Z均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分生成物已略去）。

（1）若X是燒堿，Z是小蘇打。

① W的分子式是____________________。

② 在水溶液中，反應Ⅲ的離子方程式是_________________________________。

（2）若X是氯氣、Z是氯化亞鐵。

① 在水溶液中，反應Ⅲ的離子方程式是_________________________________。

② Y可作凈水劑，其原理是_________________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現Y不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉變?yōu)橛袡C物B、D。已知B的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，轉變關系如下：

（已知：、）

（1）寫出A、B、C、D、E、F的結構簡式：A：_______，B：________，C：__________，D：____________，E：____________，F：____________。

（2）寫出實現下列轉化的化學方程式，并注明反應類型：

A→B___________________________________________________________________；

B→C___________________________________________________________________；

A→D___________________________________________________________________；

A+E→F_________________________________________________________________；

（3）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為____________，該溶液的主要作用是____________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 新發(fā)現的核素中，電子數比中子數多179

B. 白磷和紅磷互為同分異構體

C. 氕、氘、氚互為同素異形體

D. CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液不能導電的是（ ）

A.KOHB.NaHCO3C.HClD.CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質A的轉化率為70%

④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含＋6價的鉻會損害環(huán)境，必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下：

（1）N2H4的電子式為_____。

（2）下列溶液中，可替代N2H4的是_____。（填選項序號字母）

a．FeSO4溶液 b．濃HNO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4后，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。

（4）在實際工業(yè)生產中，處理含鉻廢水還可采用直接沉淀的方法，其成本較低。

①已知酸性廢水中存在Cr2O72-和CrO42-的轉化平衡，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應_____；

②加入沉淀劑BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，則生成的沉淀為_____（寫化學式）。

（5）工業(yè)上還可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水，通過電解制得還原劑。右圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。

①裝置中b電極的材料是_____（填“鐵”或“石墨”）。

②該處理過程中，Cr2O72-被還原成Cr3+的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貯存 Cl2 的鋼瓶上應貼的標簽為（ ）

A.有毒品B.爆炸品C.易燃品D.腐蝕品

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