【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是( )

A.圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

【答案】C

【解析】

A．亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，發(fā)生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到亞硫酸反應完全，pH不變，故A錯誤；

B．NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，圖中上升與下降段對應的橫坐標長度之比應為1：3，故B錯誤；

C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分數(shù)減小，至反應結(jié)束不再變化，故C正確；

D．BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時，FeS、CuS的溶度積常數(shù)分別為6.3×10－18 mol2·L－2、1.3×10－36 mol2·L－2。下列說法中，錯誤的是( )

A.25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B.反應CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

C.可用FeS作沉淀劑除去廢水中的Cu2＋

D.25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為×10－18 mol·L－1

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A. 物質(zhì)的量之比為3:2 B. 質(zhì)量之比為3:2

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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.一定條件下，1molFe與1molCl2充分反應，Fe失去的電子數(shù)目為3NA

B.在常溫常壓下，11.2L氯氣含有分子數(shù)為0.5NA

C.7.8gNa2O2與水完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.1.2gNaHSO4晶體中所含離子數(shù)為0.03NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是

編號

實驗目的

實驗方案

A

探究催化劑對分解速率的影響

兩支試管中均盛有溶液，向其中一支試管中加入少量，比較實驗現(xiàn)象

B

探究的還原性

向盛有水溶液的試管中滴加溶液，再滴加新制氯水,振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸

C

比較和的金屬性強弱

兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條，再各加入鹽酸，比較實驗現(xiàn)象

D

制取并純化氫氣

向稀鹽酸中加入純鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①BaCl2固體 ②金剛石 ③NaOH固體 ④固體甲烷四種物質(zhì)，按下列要求填空：

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是____（用序號填空，下同），只含離子鍵的是____，屬于共價化合物的是____，熔點最高的是____。

（2）寫出NaOH的電子式____，甲烷的空間構型____。

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【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖。

①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為____。

②圖中的P1___P2(填“<”、“>”或“＝”)，100 ℃時平衡常數(shù)為____。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ

①該反應的ΔH______0，ΔS_____0(填“<”、“>”或“＝”)。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是（____）

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

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【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：

已知：①酸浸時， FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2＋和TiO2＋；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；請回答下列問題：

(1)酸浸時如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答兩種方法)。

(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為_________________________。

(3)“沉鐵”過程中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________________；該過程需控制反應溫度低于35 ℃，原因為___________________________________________________。

(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固體，調(diào)整溶液pH值大于________時，可使Mg2＋沉淀完全。

(5)“電解”時，電解質(zhì)為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是__________________________________________________________。

(6)測定鐵紅產(chǎn)品純度：稱取m g鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。從其中量取20.00 mL溶液，加入過量的KI，充分反應后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點，發(fā)生反應：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為V mL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為________(用c、V、m表示)。

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