Question

18．將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成溶液，通人過量的氯氣，充分反應后，蒸干溶液并灼燒，得到固體物質11.175g，試計算所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質的量之比（寫出計算過程）

Answer 1

分析 通入氯氣發(fā)生反應：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，蒸發(fā)灼燒溴揮發(fā)，最終得到固體為KCl，根據(jù)固體質量差，利用差量法計算KBr的質量，再根據(jù)總質量計算原混合物中KCl質量，進而計算KCl、KBr的物質的量，可得所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質的量之比．

解答 解：最后蒸干得到的固體為氯化鈉，質量減少了（13.4g-11.175）g=2.225g，
Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂    固體質量減少△m
     2×119          （160-71）g=89g
      m               2.225g
所以m=$\frac{2.225g×2×119}{89}$=5.95g
則化合物中KCl為13.4g-5.95g=7.45g
所以n（KBr）=$\frac{5.95g}{119g/mol}$=0.05mol，
n（KCl）=$\frac{7.45g}{74.5g/mol}$=0.1mol
所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質的量之比：（0.1+0.05）mol：0.1mol：0.05mol=3：2：1，
答：所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質的量之比為3：2：1．

點評 本題考查有關混合物反應的計算，掌握差量法在計算出的應用，根據(jù)質量守恒定律理解差量法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．