Question

1．25℃時，Ag₂Cr0₄的溶度積常數(shù)（K_sp）為2.0×10^-12mol³•L^-3，摩爾質(zhì)量為332g•mol^-1求：
（1）25℃時，Ag₂Cr0₄的飽和溶液中Ag⁺和CrO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（2）25℃時，Ag₂Cr0₄在水中的溶解度．

Answer 1

分析 （1）Ag₂Cr0₄的飽和溶液中存在Ag₂Cr0₄（s）?2Ag⁺（aq）+CrO₄^2-（aq），設Ag⁺濃度為xmol/L，則CrO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{x}{2}$mol/L，根據(jù)K_SP計算；
（2）設溶液的體積為1000mL，其密度大約為1g/mL，則溶液的質(zhì)量為1000g，再根據(jù)m=cVM求出Ag₂Cr0₄的質(zhì)量，然后根據(jù)溶解度的公式計算．

解答 解：（1）Ag₂Cr0₄的飽和溶液中存在Ag₂Cr0₄（s）?2Ag⁺（aq）+CrO₄^2-（aq），設Ag⁺濃度為xmol/L，則CrO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{x}{2}$mol/L，
則K_sp=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=（x）²×$\frac{x}{2}$=2.0×10^-12mol³•L^-3，則x=$\root{3}{4}$×10^-4mol/L≈1.587×10^-4mol/L，所以Ag⁺的物質(zhì)的量濃度為1.587×10^-4mol/L，CrO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為7.94×10^-5mol/L；
答：Ag₂Cr0₄的飽和溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度1.587×10^-4mol/L，CrO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為7.94×10^-5mol/L；
（2）設溶液的體積為1000mL，其密度大約為1g/mL，則溶液的質(zhì)量為1000g，溶液中Ag₂Cr0₄的質(zhì)量為m=cVM=7.94×10^-5mol/L×1L×332g/mol=0.02636g，
則$\frac{0.02636g}{1000g}$=$\frac{ag}{（100+a）g}$，解得a=0.0026g；
答：25℃時，Ag₂Cr0₄在水中的溶解度為0.0026g．

點評 本題考查了溶度積常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶解度等，側重于有關計算公式應用的考查，題目難度中等，注意把握有關公式．