圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A、D、F、H均為單質(zhì),X常溫下為無色液體,B為淡黃色固體,J溶于酸得到黃色溶液。

 

請按要求填空:

⑴寫出B的化學(xué)式:                           。

⑵寫出用A作電極電解G溶液,在電極上生成E的反應(yīng)式:                     ,反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是                                         。

⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                              ,

反應(yīng)④在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用,被稱為             反應(yīng)。

⑷反應(yīng)⑥的離子方程式是                                     。

(1)Na2O2

(2) ,白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色

(3) ,鋁熱

(4)


解析:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?廣安模擬)已知A是由三種常見元素組成的兩種物質(zhì)的混合物,如圖表示了A以及其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,有部分反應(yīng)產(chǎn)物未在圖中標(biāo)出,反應(yīng)①和④都可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).各物質(zhì)中,A、B、C、E、G、I均是固體,其余是溶液,E為紅褐色,I轉(zhuǎn)化為E的過程中質(zhì)量減小.

回答以下問題:
(1)分別寫出A中兩種物質(zhì)的化學(xué)式:
Al、Fe2O3
Al、Fe2O3
,簡述引發(fā)反應(yīng)①的操作是:
在混合物的表面鋪上一薄層氯酸鉀,并插上鎂條,再點(diǎn)燃
在混合物的表面鋪上一薄層氯酸鉀,并插上鎂條,再點(diǎn)燃
;
(2)上述各步反應(yīng)中,不會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(填編號,)
②⑧⑨⑩
②⑧⑨⑩
,觀察反應(yīng)⑥的現(xiàn)象中,除看到有紅褐色物質(zhì)生成外,還可以看到
有無色氣體產(chǎn)生
有無色氣體產(chǎn)生
;
(3)用離子方程式表示下列反應(yīng):
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

Fe+2Fe(OH)3+6H+=3Fe2++6H2O
Fe+2Fe(OH)3+6H+=3Fe2++6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(16分)向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0.6 mo1 C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示,其中t0~t1 階段c(B)未畫出.圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應(yīng)條件,化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況,四個階段改變的條件均不相同,每個階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個條件,其中t3~t4階段為使用催化劑.

 請回答下列問題:

(1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為            。

 (2) t4~t5階段改變的條件為         ,B的起始物質(zhì)的量濃度為                       ,各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

t1~t2

t2~t3

t3~t4

t4~t5

t5~t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1=              (保留兩位小數(shù)),

K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為                         (用“>”、“<”或“=”連接).

 (3) t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    

                                                                             。

 (4)在相同條件下,若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要達(dá)到t1時刻同樣的平衡,a、b、c要滿足的條件為                          .

【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像I可知在15min內(nèi)C的濃度變化量是0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,所以速率為

(2)由圖像Ⅱ可知,在t4~t5階段反應(yīng)速率減小,但平衡不移動,所以改變的條件不可能是溫度和濃度,由于在t3~t4階段為使用催化劑,所以該階段只是降低壓強(qiáng)。這說明改變壓強(qiáng)平衡不移動,因此反應(yīng)前后體積是不變的。根據(jù)圖像I可知A是反應(yīng)物,C是生成物,二者的變化量之比是2︰3,所以要使反應(yīng)前后體積不變,B只是反應(yīng)物,及反應(yīng)的方程式為2A+B3C。C的濃度增加了0.3mol/L,則B的濃度減少了0.1mol/L,所以B的起始濃度是0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L。在t1~t2階段平衡是ABC的濃度(mol/L)分別為0.8、0.4、0.6,所以平衡常數(shù)為。因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān),根據(jù)圖像可知在t5~t6階段,正逆反應(yīng)速率同時增大,但平衡向正反應(yīng)方向移動,因?yàn)樵摋l件只能是溫度且是升高溫度,所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4<K5

(3)根據(jù)題意科判斷,每消耗0.01molA,反應(yīng)就吸收能量akJ,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)⇋3C(g)     △H=+200kJ/mol。

(4)因?yàn)槿萜魅莘e不變(容器容積是2L),所以要使平衡等效,則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。根據(jù)題意可知起始時AB的物質(zhì)的量分別為2.4mol和1.2mol,則把cmol的C轉(zhuǎn)化為AB,則AB的物質(zhì)的量(mol)分別是a+2c/3、b+c/3,所以關(guān)系式必須滿足a+2c/3=2.4、b+c/3=1.2.

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆安徽省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分) 向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0.6 mo1 C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示,其中t0~t1 階段c(B)未畫出.圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應(yīng)條件,化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況,四個階段改變的條件均不相同,每個階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個條件,其中t3~t4階段為使用催化劑.

 請回答下列問題:

(1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為             。

 (2) t4~t5階段改變的條件為         ,B的起始物質(zhì)的量濃度為                        ,各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

t1~t2

t2~t3

t3~t4

t4~t5

t5~t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1=               (保留兩位小數(shù)),

K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為                          (用“>”、“<”或“=”連接).

 (3) t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    

                                                                              。

 (4)在相同條件下,若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要達(dá)到t1時刻同樣的平衡,a、b、c要滿足的條件為                           .

【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像I可知在15min內(nèi)C的濃度變化量是0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,所以速率為

(2)由圖像Ⅱ可知,在t4~t5階段反應(yīng)速率減小,但平衡不移動,所以改變的條件不可能是溫度和濃度,由于在t3~t4階段為使用催化劑,所以該階段只是降低壓強(qiáng)。這說明改變壓強(qiáng)平衡不移動,因此反應(yīng)前后體積是不變的。根據(jù)圖像I可知A是反應(yīng)物,C是生成物,二者的變化量之比是2︰3,所以要使反應(yīng)前后體積不變,B只是反應(yīng)物,及反應(yīng)的方程式為2A+B3C。C的濃度增加了0.3mol/L,則B的濃度減少了0.1mol/L,所以B的起始濃度是0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L。在t1~t2階段平衡是ABC的濃度(mol/L)分別為0.8、0.4、0.6,所以平衡常數(shù)為。因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān),根據(jù)圖像可知在t5~t6階段,正逆反應(yīng)速率同時增大,但平衡向正反應(yīng)方向移動,因?yàn)樵摋l件只能是溫度且是升高溫度,所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4<K5

(3)根據(jù)題意科判斷,每消耗0.01molA,反應(yīng)就吸收能量akJ,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)⇋3C(g)     △H=+200kJ/mol。

(4)因?yàn)槿萜魅莘e不變(容器容積是2L),所以要使平衡等效,則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。根據(jù)題意可知起始時AB的物質(zhì)的量分別為2.4mol和1.2mol,則把cmol的C轉(zhuǎn)化為AB,則AB的物質(zhì)的量(mol)分別是a+2c/3、b+c/3,所以關(guān)系式必須滿足a+2c/3=2.4、b+c/3=1.2.

 

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