12．氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價為（　�。�
A．-1B．+3C．+5D．+7

分析 根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合氯酸鉀的化學式進行解答本題．

解答 解：氯酸鉀（KClO3）中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價，
故選C．

點評 本題元素化合價的判斷，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃，將Va mL，PH=2的CH3COOH溶液與Vb mL PH=12的NaOH溶液混合，下列說法正確的是（　�。�
A．若Va=Vb，則混合后溶液PH=7
B．若Va＜Vb，則混合后溶液PH一定大于7
C．若Va=Vb，則CH3COOH與NaOH完全中和
D．若Va=Vb，混合的溶液中微粒濃度關(guān)系可能為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用圖所示裝置進行如下實驗時，實驗設(shè)計合理、現(xiàn)象描述正確的是（　　）
X氣體Y溶液Z溶液試管中現(xiàn)象
ANO2硫酸亞鐵H2O溶液顏色變黃
BCO2氯化鋇溶液Ca（OH）2白色沉淀
CCl2紫色石蕊試液NaOH石蕊先變紅后褪色
DHCHO新制氫氧化銅KMnO4磚紅色沉淀
A．AB．B、C．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．H2SO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（HSO4-）+c（OH-）
B．氨水中：c（NH4+）═c（OH-）＞c（H+）
C．a mol•L-1的醋酸與0.01 mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
D．0.1 mol•L-1的鹽酸與0.2 mol•L-1氨水等體積混合后，溶液中：c（OH-）+c（Cl-）═c（H+）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．酸堿鹽在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）實驗室中濃硫酸可用于氣體干燥劑，原因是它具有吸水性．
（2）熟石灰常用來處理泄漏的硫酸，其原因是（用化學方程式表示）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（3）碳酸鈉可以用來生產(chǎn)玻璃，具體原理是在高溫下，將石英砂（SiO2）與碳酸鈉兩種固體混合，生成硅酸鈉（Na2SiO3）和二氧化碳氣體，該反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過．該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，正極反應(yīng)式為Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）學生在實驗時若被白磷（以P表示）灼傷，可用硫酸銅溶液涂抹傷處，有銅和H3PO4生成，寫出此反應(yīng)的化學方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
（5）一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認為反應(yīng)進行得較完全；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5，則認為這個反應(yīng)很難進行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
①通過計算說明反應(yīng)CuS（s）+2H+?Cu2++H2S進行的程度此反應(yīng)K﹦1×10-14＜10-5，所以反應(yīng)難以進行．
②常溫下，NaHS溶液呈堿性，此溶液中離子濃度由小到大的順序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是HS-+Cu2+═CuS↓+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染
B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用和原理不同
C．含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體
D．建筑業(yè)使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫時，將0.1mol Fe（NO3）3和2mol HCl溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入m克鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．當加入16.8 g鐵粉時，可生成標準狀況下6.72 L氣體
C．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D．m至少等于28 g，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小

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