室溫時(shí)，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　　)

A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH>7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7


　D

解析　本題主要考查有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

由題意知：n(NaOH)＝x·10a－14×10－3 mol，n(HCl)＝y·10－b×10－3 mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝＝×10(a＋b－14)。若x＝y，且a＋b＝14，則n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完全反應(yīng)，pH＝7；若10x＝y且a＋b＝13，則堿不足，pH<7；若ax＝by且a＋b＝13，則n(NaOH)∶n(HCl)＝·<1(a>b)，故pH<7；若x＝10y且a＋b＝14，則n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH過(guò)量，pH>7。

               


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D           Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A    Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià) = 2

請(qǐng)回答：

（1）由A、B兩種元素組成的常見(jiàn)氣體，其電子式為       ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為       （用化學(xué)式表示）。

（2）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為        。

（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無(wú)色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式     。

（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1 mol·L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為     （寫(xiě)離子符號(hào)）；寫(xiě)出檢驗(yàn)該鹽中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可以得出的結(jié)論是(　　)

A．該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶1  B．分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶2

C．該有機(jī)物必定含氧                           D．可判斷該有機(jī)物是否含氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>CH3COOH，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)

B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO)＞c(NH)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L－1純堿溶液。

(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________________

___________________________________________________；

為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

________________________________________________________________________。

(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：

________________________________________________________________________。

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫(xiě)出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是(　　)

A．c(Na＋)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)

C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）簡(jiǎn)述原料氣N2、H2的                                。（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：         

     A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．氯化鎂      D．生石灰

（3）氨氣和氧氣145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑時(shí)生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O　 K1＝1×1053（900℃）

4NH3＋3O22N2＋6H2O　  K2＝1×1067（900℃）

    溫度較低時(shí)以生成　　   　為主，溫度高于900℃時(shí)， 

    NO產(chǎn)率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因　              　　。

（4）尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)生成CO2 和N2，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

　                   ，                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 ( I) 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在            （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡          移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是               mol.

⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：                 。

⑷其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)稱取9 g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下：

淀粉溶液混合物—

加入C溶液―→磚紅色沉淀D

(1)各步加入的試劑為：

A________，B__________，C__________。

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________(填“可以”或“不可以”)，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)當(dāng)析出1.44 g磚紅色沉淀，淀粉的水解率是________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案