5．通過CO2電解固定技術(shù)有望減小室溫效應并可得到多種燃料，其原因如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．陰極區(qū)溶液pH減小
B．當有6.72LO2（標況下）產(chǎn)生時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2mol
C．電解時，生成乙烯的電極反應式是：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O
D．該技術(shù)中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電極及電能轉(zhuǎn)化為化學能

分析 根據(jù)裝置圖氫離子的移動方向，則左邊為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，生成乙烯反應式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，右邊為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，該技術(shù)中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，據(jù)此分析判斷．

解答 解：根據(jù)裝置圖氫離子的移動方向，則左邊為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，生成乙烯反應式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，右邊為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，
A、左邊為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，反應式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，消耗氫離子，所以pH增大，故A錯誤；
B、右邊為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，所以有6.72LO2（標況下）產(chǎn)生時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×4=1.2mol，故B正確；
C、電解時，左邊為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，生成乙烯反應式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，故C正確；
D、由裝置得，該技術(shù)中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，故D正確；
故選A．

點評 本題考查電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常電極反應的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知前四周期五種元素X、Y、Z、W、T，它們的原子序數(shù)依次增大．X是空氣中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y單質(zhì)在其中燃燒發(fā)出黃色火焰；Z的氧化物常用作制備通訊光纖；T是常見金屬，在氧氣中燃燒可以得到具有磁性的黑色物質(zhì)．回答下列問題：
（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）Y和W的簡單離子比較，半徑較大的是Cl-_（填離子符號）；鍵的極性比較：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z單質(zhì)和其氧化物比較，熔點較高的是SiO2（填化學式）．
（3）向T單質(zhì)與稀硫酸反應后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；X與Y形成的原子個數(shù)比為1：3的簡單化合物可與水反應生成兩種堿，寫出該物質(zhì)與醋酸溶液反應的化學方程式Na3N+4CH3COOH→CH3COONH4+3CH3COONa．
（4）一定條件下，在水溶液中1molW-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D點對應的微粒是ClO4-（填離子符號）．
②寫出B→A+C反應的熱化學方程式：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、M和N均為短周期元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ、XZ2型分子，Y與M氣態(tài)化合物標準狀況下密度約0.76g/L．N的原子半徑為短周期元素中最大．回答下列問題：
（1）M、Z和N的元素符號分別為H、O、Na．
（2）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O＞H．
（3）由上述元素組成、既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物，其中含有極性共價鍵或含有非極性共價鍵，各舉一例用電子式表示為、．
（4）X和Y組成的離子XY-對環(huán)境有害，可在NaClO的堿性溶液中轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和氮氣，相應的離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用下列實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限，夾持儀器不限），不能完成相應實驗的選項是（　�。�
實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗
A燒杯、錐形瓶、試管、溫度計探究溫度對H2SO4和Na2S2O3反應速率的影響
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、電子天平用固體氯化鈉配制100mL0.5mol•L-1的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．用甲醇燃料電池電解硫酸銅溶液的裝置如圖所示，其中X、Y、Z均為惰性電極．甲醇在燃料電池的X電極上產(chǎn)生質(zhì)子：CH3OH+H2O-e-→CO2+H+（未配平）經(jīng)質(zhì)子交換膜到達Y電極；電解一段時間后，在U型管的溶液匯總加入0.1molCu2（OH）2CO3，反應后恰好恢復為電解前的硫酸銅溶液．則下列有關說法正確的是（　�。�
A．Y為燃料電池的正極，其電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．此電解過程中，Z電極上的反應始終為：2H2O-4e-═4H++O2↑
C．電解過程中中銅電極不會被溶解，其原理為犧牲陽極的陰極保護法
D．電子沿著X→Cu→Z→Y路徑移動，每個電極均通過0.6mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖裝置制取（該反應放出熱量）．制取時觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象．
+Br2$\stackrel{鐵屑}{→}$+HBr
下列說法錯誤的是（　�。�
A．制備溴苯的反應屬于取代反應
B．白霧出現(xiàn)是因為HBr易揮發(fā)且極易溶于水
C．裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列生產(chǎn)過程中，不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)B．制普通玻璃C．海水提溴D．工業(yè)制硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗目的和操作對應不正確的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A檢驗溶液中的Fe2+離子向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水
B除去Na2SO4溶液中的Na2SO3向混合液中加入適量稀鹽酸
C用豆?jié){做豆腐向煮沸的豆?jié){中加入鹽鹵（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液
D排除SO42-對Cl-檢驗的干擾向混合液中加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾后再取濾液進行檢驗
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列排列順序正確的是（　�。�
A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH） 2＞NaOH

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