【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某溫度下達到平衡，此時NH3的物質的量分數(shù)(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。請計算(寫出計算過程)：

(1)2min內N2的平均速率；

(2)該條件下此反應的平衡常數(shù)K。

【答案】(1)0.1mol·L-1·min-1 (2)200

【解析】

試題分析：設達到平衡時，N2反應了x mol

則2L密閉容器在2min內各物質物質的量發(fā)生的變化如下：

N2 + 3H2 2NH3

起始物質的量(mol) 0.60 1.60 0

變化物質的量(mol) x 3x 2x

平衡物質的量(mol) 0.60—x 1.60—3x 2x

則：平衡時NH3的物質的量分數(shù)為： 解得x=0.40mol

(1)

(2)此溫度下該反應的平衡常數(shù)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：

(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。

(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。

a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體說法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，核內只有1個質子，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，與同主族，下列說法正確的是（ ）

A.的原子半徑在五種原子中最大

B.一定條件下，的單質能與水反應

C.與形成的化合物只有一種

D.的最高價氧化物的水化物的酸性比的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化

熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

已知：I．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說法正確的是( )

A. 反應A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D+與C的簡單離子的最外層電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：

(1)寫出元素符號：B______，D______。

(2)A元素具有兩個中子的核素的表示符號為______，E的簡單離子的結構示意圖是______。

(3) A2C2的分子式為______。

(4)將少量的單質通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A.形成配位鍵后，離子的顏色、溶解性和某些化學性質會發(fā)生改變

B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結構，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結構

C.配位化合物Ni(CO)4結構如圖，1mol分子中所含的配位鍵個數(shù)有8NA

D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心離子的化合價都是+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉化關系。由此推斷：

（1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。

（2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。

（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。

A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質量分數(shù)。取反應后所得固體并設計以下實驗：

化合物甲的質量分數(shù)為________________。

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