Question

1．寫出下列物質的電離方程式：
（1）NaHSO₄水溶液中NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（3）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 強電解質在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒；硫酸、硫酸氫鈉、氫氧化鋇均為強電解質，據(jù)此分別寫出其電離方程式．

解答 解：（1）硫酸氫鈉是強電解質，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）硫酸在溶液中完全電離出硫酸根離子和氫離子，其電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）氫氧化鋇是強電解質，能完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握強弱電解質的概念及電離方程式的書寫方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．