Question

下列說法錯誤的是(　　)

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1

B．已知可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響

C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體

D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】選項A：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動，C的百分含量增大，所以X不可能表示溫度，若Y表示溫度，則Y3最大。因為物質(zhì)A為固態(tài)，所以正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即增大壓強，平衡逆向移動，C的百分含量減小，因此X可能表示壓強。選項B：根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(即逆反應(yīng)方向移動)，導(dǎo)致NO的百分含量隨溫度的升高而減少，但達到平衡所需的時間短，可確定該選項正確。選項C：由圖像可知升高溫度，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小。根據(jù)方程式可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡正向移動。若B、C均為氣體，符合圖③所示的關(guān)系。