Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究一包紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4
提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3           
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                       。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？           。（填“合理”或“不合理”）
（3）若固體粉末完全溶解即溶液中無(wú)固體存在, 滴加KSCN 試劑時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象, 則證明原固體粉末是                 ，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：              
                                                          。
（1）溶液變?yōu)檠t色
（2）不合理，Cu能將Fe3+還原為Fe2+
（3）Fe2O3和Cu2O的混合物 
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O ； Cu2O+2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O；  2 Fe3+ + Cu =" 2" Fe2+ + Cu2+
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（Ⅰ）某校合作探究小組利用業(yè)余時(shí)間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應(yīng)的有關(guān)信息，獲得的有關(guān)結(jié)構(gòu)與數(shù)據(jù)列表如下（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）
烯類化合物
相對(duì)速率
(CH3)2C=CHCH3
10.4
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CH2
1.00
CH2=CHBr
0.04
（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：___________________________                ______。
（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是_________。
A．(CH3)2C=" C" (CH3)2    B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小組根據(jù)所學(xué)知識(shí)歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性。                                   O               
（1）甲同學(xué)將一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集整理如下：
A．金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)         B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中            E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
其中能說(shuō)明水比乙醇強(qiáng)的是         （填字母，下同），乙酸比碳酸強(qiáng)的是        。
（2）乙同學(xué)與其他同學(xué)合作，設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱，以說(shuō)明其羥基上氫原子的活潑性順序。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問(wèn)題。

① A對(duì)應(yīng)的儀器名稱是                   ；
② 各儀器的連接順序是（填數(shù)字，儀器可重復(fù)使用）                                 ；
③ 飽和NaHCO3溶液作用是                                               ；
④ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象有                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將a g銅片和12 mL 18mol/L的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和銅片剩余。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出銅片和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    
裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體擠滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是          
實(shí)驗(yàn)裝置D中有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單的方法解決（實(shí)驗(yàn)用品自選）        
裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是                 B中應(yīng)放置的液體（填字母）為：                  。
A．飽和  Na2SO3  溶液    B．酸性KMnO4  溶液    C．濃溴水       D．飽和NaHSO3
（2）問(wèn)題討論：為什么有一定量的余酸但未能使銅完全溶解，你認(rèn)為原因是        。
足量下列藥品能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中卻有余酸的是                      。
A．Fe粉       B．BaCl2 溶液       C．Ag        D． Na2CO3  溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褪褐色硬塊的組成。
樣品處理：將褐色硬塊處理成粉末狀。
(1)研究小組首先取少量粉末加入                   溶液中，發(fā)現(xiàn)粉末部分溶解，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：粉末中含有Al2O3而沒(méi)有Al。
(2)根據(jù)以述實(shí)驗(yàn)判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。
提出假設(shè)：
假設(shè)1：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；
假設(shè)2：固體粉末中除Al2O3外還有                             ；
假設(shè)3：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。
實(shí)驗(yàn)實(shí)施：
（3）請(qǐng)以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過(guò)濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。
根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，洗滌。
 
步驟2：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中，加入足量             ，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，洗滌。
有紅色固體生成，說(shuō)明粉末中含有
                           。
步驟3：將步驟2的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中，
                               
                               。
 
                               
                              ，
說(shuō)明粉末中含有Fe2O3。(1分)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           ；
（2）若要使B 中收集滿干燥的SO2氣體（并證實(shí)B中已收集滿），則上述裝置的連接順序?yàn)椋?u>   接   接    接  接   （用字母表示）；
（3）C 中盛放的試劑是          ，證明B 中已收集滿SO2的現(xiàn)象是             ；
（4）待燒瓶中充分反應(yīng)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余，經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余。檢驗(yàn)硫酸有剩余的方法是           ___________________；
（5）在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，為使銅進(jìn)一步溶解，可向燒瓶中加入          ________（填序號(hào)）。① 鹽酸  ② FeSO4   ③ Fe2O3    ④KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)稱取          g Na2CO3·10H2O。
（2）配制該溶液所用的儀器有                           ____    。
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（    ）
A．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
C．未洗滌溶解固體的燒杯D．定容時(shí)，仰視刻度線
（二）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知：
①反應(yīng)原理：NaBr+H2SO4（較濃）△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反應(yīng)物用量：NaBr(S)25g，無(wú)水乙醇15mL，濃H2SO4 30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表
 
密度/g·mL-1
沸點(diǎn)/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
難溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列問(wèn)題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填數(shù)字）。你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在          （填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是          （寫(xiě)化學(xué)式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是                                 ，為了減少該副產(chǎn)物的生成，根據(jù)加入的反應(yīng)物，本實(shí)驗(yàn)采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Fe2O3和Cu2O都是磚紅色粉末，課外小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某磚紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是堿性氧化物，Cu2O與H+反應(yīng)生成的Cu+不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化成Cu2+和Cu。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末為Fe2O3、Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末，向其加入足量稀鹽酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          。
（2）若滴加苯酚后溶液不變紫色，則證明原固體粉末不含F(xiàn)e2O3。你認(rèn)為結(jié)論是否合理      （填“合理”或“不合理”），簡(jiǎn)述理由           。
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加苯酚時(shí)溶液不變紫色，證明原固體粉末是     ，相關(guān)的離子方程式為              。（任寫(xiě)其中一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無(wú)色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色；②繼續(xù)滴加適量H2O2, 紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；④最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）推測(cè)實(shí)驗(yàn)④中現(xiàn)象為                                      。
（2）分析上述現(xiàn)象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                。
（3）寫(xiě)出②的離子方程式                                             。
（4）寫(xiě)出④的離子方程式                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)中濃硫酸的作用為             （A、強(qiáng)氧化劑    B、強(qiáng)還原劑）。
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)?SO2具有         ，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有         。（填選項(xiàng)的字母）
A．氧化性　　　　　B．還原性      C．漂白性
（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，該反應(yīng)的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為            。
（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入
                （填選項(xiàng)的字母）。
A．HNO3　　　 B．NaNO3       C．NaHCO3       D．Na2CO3

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