Question

14．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學化學中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題：
（1）S簡單離子的原子結構示意圖為．
（2）H₂O₂是實驗中常用的“綠色氧化劑”，1molH₂¹⁸O₂的中子數(shù)為20N_A．
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）粉末狀的Si₃N₄對空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理，可以得到對空氣、水、和酸都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg₃N₂，熱處理后除去固體材料中未反應的Si₃N₄、MgO和Mg₃N₂的方法是加入過量鹽酸，過濾．

Answer 1

分析 （1）硫離子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有8個電子，據(jù)此進行分析解答；
（2）1個H₂¹⁸O₂的中子數(shù)為（18-8）×2=20，據(jù)此計算；
（3）根據(jù)元素非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，所以利用強酸制弱酸的方法說明碳的非金屬性強于硅；
（4）熱處理后得到對空氣、水、和酸都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg₃N₂，而MgO、Mg（OH）₂可溶于酸，故除去穩(wěn)定固體材料中的Si₃N₄、MgO和Mg₃N₂可加足量稀鹽酸后過濾．

解答 解：（1）硫離子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，分3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有8個電子，其原子結構示意圖為：
，
故答案為：；
（2）因為1個H₂¹⁸O₂的中子數(shù)為（18-8）×2=20，所以1molH₂¹⁸O₂的中子數(shù)為20mol=20N_A，
故答案為：20N_A；
（3）元素非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，所以利用強酸制弱酸的方法說明碳的非金屬性強于硅，方程式是CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案為：CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）熱處理后得到對空氣、水、和酸都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg₃N₂，Mg₃N₂與鹽酸反應生成MgCl₂和NH₄Cl，而MgO、Mg（OH）₂可溶于酸，故除去穩(wěn)定固體材料中的Si₃N₄、MgO和Mg₃N₂可加足量稀鹽酸后過濾，
故答案為：加入過量鹽酸，過濾．

點評 本題考查了元素化合物知識，涉及離子結構、中子數(shù)計算、方程式的書寫、除雜等知識，注意基礎知識的積累和掌握，題目難度中等．