某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)B瓶中盛有品紅溶液,觀察到品紅溶液褪色,這是因?yàn)?SO2具有 。(填選項(xiàng)的字母,下同),C瓶中盛有新制的氯水,觀察到氯水褪色,這是因?yàn)镾O2具有 。
A.氧化性 B.還原性 C.漂白性
(3)D瓶中盛有NaOH溶液,作用是 。
(4)充分反應(yīng)后,小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解,可再加入(多選) (填選項(xiàng)的字母) 。。
A.HNO3 B.NaNO3 C.Fe2O3 D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
年來(lái),許多專(zhuān)家對(duì)石灰氮重新進(jìn)行了深入研究,這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽,其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B,其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F,F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液,該反應(yīng)可表示如下G+F+H2O=2HNO2(已配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)石灰氮的化學(xué)式為 。
(2)足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中生產(chǎn)某種重要化工產(chǎn)品的重要反應(yīng),試寫(xiě)出其化學(xué)方程式
。
(3)亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I— 被氧化為I2時(shí),含氮產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)中不適合使用是 (填序號(hào))。
a、磷酸 b、二氧化碳 c、稀硫酸 d、二氧化硫 e、次氯酸
(4)工業(yè)廢水中的NO2— 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
乙醇、乙酸都是有機(jī)化工重要的基礎(chǔ)原料。
(1).空氣中,乙醇蒸氣能使紅熱銅絲保持紅熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2).濃硫酸催化下,乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用以下裝置進(jìn)行該酯化反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn):
①要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸,其具體操作是 。
②小試管中裝的是濃Na2CO3溶液,導(dǎo)氣管不插入液面下是為了防止 。
③相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì):
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | |
沸點(diǎn) | 78.0℃ | 117.9℃ | 77.5℃ |
水溶性 | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)有同學(xué)提出可用水替代小試管中的Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行嗎?說(shuō)明理由: 。④分離小試管中的乙酸乙酯應(yīng)使用的儀器名稱(chēng)是 ;
⑤分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器 (填“下口放” 或“上口倒出”)。
⑥興趣小組多次試驗(yàn)后,測(cè)出乙醇與乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 乙醇(mL) | 乙酸(mL) | 乙酸乙酯(mL) |
a | 2 | 2 | 1.33 |
b | 3 | 2 | 1.57 |
c | 4 | 2 | X |
d | 5 | 2 | 1.76 |
e | 2 | 3 | 1.55 |
表中數(shù)據(jù)X的范圍是 ;實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)e探究的目的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用某一試劑洗凈鉑絲,這種試劑是
A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀鹽酸 D.稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中,人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等。下列說(shuō)法正確的是
A.用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開(kāi)
B.C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的,用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開(kāi)
C.某溶液中加入稀鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則此溶液中一定含有CO32¯
D.可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是( 。
①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物
②NaOH、HD、IBr均為化合物
③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)
④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體.
A.①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是( )
| A. | K+、Na+、HCO | B. | Na+、SO |
| C. | NH | D. | H+、K+、Cl﹣、Na+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某強(qiáng)堿性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,無(wú)沉淀生成.
②另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時(shí)間保持原樣后,開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.
(1)原溶液中肯定存在的離子是 肯定不存在的離子是
(2)已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí),產(chǎn)生的沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g,則原溶液中是否含有Cl﹣?(通過(guò)列式說(shuō)明) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)的分離或鑒別正確的是
A.除去混在氯化鈉固體中的氯化銨或單質(zhì)碘均可用加熱升華的方法
B.若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì),可用過(guò)量的Cl2氧化后進(jìn)行萃取分液
C.從海水中提取溴,一般是向濃縮后的海水中通入Cl2,再鼓入熱空氣或水蒸汽將溴分離出來(lái)
D.鑒別固體Na2CO3和NaHCO3,可以分別配成溶液,再加入澄清石灰水
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