Question

【題目】以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物	基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子	短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子	單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π數(shù)目比為1:2

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）寫出X3的等電子體_____(寫一個即可)，基態(tài)Y原子核外電子所占據(jù)的最高能級的電子云形狀為______。

（2）A元素在元素周期表中的___區(qū)，基態(tài)A原子的未成對電子有___個。

（3）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______（填離子符號）。

（4）HX與HY兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是____，鍵長較長的是____（X、Y用元素符號表示）。

（5）Y與碳元素形成的一種陰離子與Y2是等電子體，請寫出該陰離子的電子式___。Y的常見氫化物易溶于水的主要原因是___。

（6）鉑絲蘸取化合物CB在酒精燈上灼燒，火焰呈___色，顯色原因是___（填序號）。

A．CB受熱揮發(fā) B．CB受熱分解

C．C離子中電子躍遷 D．B離子中電子躍遷

Answer 1

【答案】SO2或NO2- 紡錘形或啞鈴形 d 4 Cl-＞O2-＞Na+ HO HN NH3分子與水分子間存在分子間氫鍵，NH3是極性分子，水也是極性分子，相似相溶 黃 C

【解析】

根據(jù)元素性質(zhì)及核外電子排布規(guī)律分析元素的種類；根據(jù)等電子體概念分析解答。

X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，可以形成雙原子陰離子O22-。元素A單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物，則A為Fe；B基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子，則B為Cl元素；C在短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物，則C為Na；短周期元素Y單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1：2，則Y為N元素；

（1）O3的等電子體有SO2或NO2-；基態(tài)N原子核外電子所占據(jù)的最高能級為p軌道，電子云形狀為紡錘形或啞鈴形；

（2）A元素為Fe，外圍電子排布式為3d64s2，在元素周期表中的d區(qū)，基態(tài)A原子的未成對電子在3d軌道上，共有4個；

（3）B、C、X分別為Cl、Na、O， Cl-有3個電子層，半徑最大，O2-和Na+核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，所以簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>Cl-＞O2-＞Na+；

（4）X為O，Y為N，O的電負(fù)性強(qiáng)于N，所以鍵的極性較強(qiáng)的是HO；N的原子半徑大于O，所以鍵長較長的是H-N；

（5）等電子體具有相同的原子數(shù)目及相同的價層電子總數(shù)，所以Y與碳元素形成的一種陰離子為；氨氣易溶于水的原因是NH3分子與水分子間存在分子間氫鍵，NH3是極性分子，水也是極性分子，相似相溶 ；

（6）鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，焰色反應(yīng)的原理是電子的躍遷，故答案為黃； C。