類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中正確的是（　�。�
A、根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3
B、CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑
C、O2與Cu反應加熱生成CuO，則S與Cu反應加熱生成CuS
D、SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀
考點：鐵的氧化物和氫氧化物,二氧化硫的化學性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、Fe 最常見的化合價是+2 和+3 價，所以 Fe3O4 可以寫成 FeO?Fe2O3；
B、依據(jù)碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；
C、硫單質(zhì)氧化性較弱和變價金屬反應只能生成低價的化合物；
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸；
解答： 解：A、Fe最常見的化合價是+2和+3 價，所以 Fe3O4 可以寫成 FeO?Fe2O3；鐵元素的化合價有+2和+3，碘元素的化合價是-1價，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價，F(xiàn)e3I8可表示為3FeI2?I2，故A錯誤；
B、依據(jù)碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正確；
C、O2與Cu反應加熱生成CuO，硫單質(zhì)氧化性較弱和變價金屬Cu反應只能生成低價的化合物硫化亞銅，故C錯誤；
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應生成亞鐵鹽，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)
B、一個NO分子的質(zhì)量是ag，一個NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b-a）g/mol
C、12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA
D、常溫常壓下，0.5molNa原子的體積為VL，則一個Na原子的體積為
V
0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰的密度0.53g?cm-3，是自然界中最輕的金屬．1kg鋰燃燒可釋放出42998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應放出的能量相當于兩萬噸優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．寫出金屬鋰燃燒的熱化學方程式
 
；
根據(jù)鋰的這些性質(zhì)，你設(shè)想出鋰可有哪方面的主要用途？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C、已知反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O可處理NO2．
若在120℃時該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ（NO2）=
 
．
（2）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A、體系壓強保持不變
B、混合氣體顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應
 
．
A、一定向正反應方向移動
B、在平衡移動時，正反應速率先減小后增大
C、一定向逆反應方向移動
D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應
 
（填“放熱”或“吸熱”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-混合溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-
B、在含等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+的溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液：H+、NH4+、Al3+
C、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
D、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③
1
2
H2SO4（l）+NaOH（l）═
1
2
Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別
 
．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式：
 
．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有
 
；表示中和熱的熱化學方程式有
 
．（填序號）
（4）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某蓄電池放電、充電時反應為：Fe+Ni2O3+3H2O
放電
充電
Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷不正確的是（　�。�
A、放電時，負極上的電極反應式是：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
B、放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3被氧化
C、充電時，陽極上的電極反應式是：2Ni（OH）2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O
D、該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　　）
A、NO2可與水反應
B、Al（OH）3是既能與強酸反應又能與強堿反應，是兩性氫氧化物
C、金屬鈉投入硫酸銅溶液中可置換出金屬銅
D、NaHCO3俗稱是小蘇打，可用作食用堿

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