Question

13．下列敘述中，正確的是（　　）

• A． H₂SO₄的摩爾質量是98
• B． 等物質的量的O₂和O₃中所含的氧原子數(shù)相同
• C． 等質量的CO與CO₂中所含碳原子數(shù)之比為11：7
• D． 將98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L

Answer 1

分析 A．摩爾質量有單位，其單位為g/mol；
B．氧氣、臭氧分子中含有的氧原子數(shù)目不同
C．二者分子中都含有1個C，n=$\frac{m}{M}$計算出二者含有碳原子數(shù)之比；
D．所得溶液的體積不是500mL，則無法計算所得溶液的濃度．

解答 解：A．H₂SO₄的摩爾質量是98g/mol，98為硫酸的相對分子質量，故A錯誤；
B．1個氧氣分子中有2個氧原子，臭氧分子中含有3個O原子，則等物質的量的O₂和O₃中所含氧原子的物質的量不同，含有的氧原子數(shù)也不同，故B錯誤；
C．CO與CO₂中都含有1個C原子，質量相等時二者的物質的量與摩爾質量成正比，則其物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，則含有碳原子數(shù)之比為11：7，故C正確；
D．將98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，則所得溶液中硫酸的物質的量濃度不是2 mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的化學計算能力．