18．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．等溫濃度均為0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）＞pH（HB）
B．在0.1mol•L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．等溫濃度均為0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＞pH（NaB）

分析 弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），則酸性HA＞HB，等濃度時(shí)，HA電離程度較大，溶液c（H+）較大，對(duì)應(yīng)的NaA、NaB中，NaB易水解，以此解答該題．

解答 解：弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），HA酸性較強(qiáng)，
A．等溫、濃度均為0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，HA的c（H+）較大，pH較小，故A錯(cuò)誤；
B．NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，因HB較弱，則HB濃度較大，物質(zhì)的量較多，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB少，故C錯(cuò)誤；
D．NaB易水解，等溫濃度均為0.1mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＜pH（NaB），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度大小之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負(fù)性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài)S的價(jià)電子排布式為3s23p4．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)）．
（3）PO43-的空間構(gòu)型是，其中P原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量的KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm（1pm=10-10cm），列式計(jì)算晶體銅的密度9.0g/cm3．
（6）下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．亞磷酸（H3PO3）也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種飽和一元醛和一種烯烴形成的混合物，經(jīng)測定其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則該混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．$\frac{b（1-a）}{7}$B．$\frac{1-a}{7}$C．$\frac{a}{8}$D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA
C．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．圖中A、B、C是常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)里用A裝置加熱制取氯氣，為得到純凈干燥的氯氣，可讓A中出來的氣體在進(jìn)入收集裝置前依次分別通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個(gè)洗氣瓶B，作用是分別除去氯氣中的雜質(zhì)HCl和H2O，
尾氣應(yīng)通入NaOH溶液，作用是吸收氯氣防止污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
（2）若C裝置中圓底燒瓶a里充滿了純凈、干燥的HCl氣體，b、c為滴有石蕊試液的水，則引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實(shí)驗(yàn)的原理是HCl極易溶于水，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速下降，外界大氣壓把水壓入燒瓶．
（3）如果只提供如圖D的裝置，進(jìn)行HCl的噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，HCl受熱膨脹趕出玻璃管內(nèi)的空氣，HCl
與水接觸后迅速溶解，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，就能產(chǎn)生噴泉．
（4）若C裝置中圓底燒瓶里充滿了純凈、干燥的氯氣，現(xiàn)用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，則b、c中應(yīng)盛的液體為氫氧化鈉（寫物質(zhì)的名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某溶液經(jīng)檢測只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl（寫化學(xué)式）．
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”），此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NH4Cl和NH3•H2O．
（3）若該溶液由0.02mol•L-1HCl與0.01mol•L-1NH3•H2O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素名稱：X氫；Y碳；Z氮；W氧．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）N2+3H2$?_{加熱、加壓}^{催化劑}$2NH3；E分子空間構(gòu)形為三角錐形．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥，但長期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
（3）G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH
（4）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是b（填序號(hào)）．
a．普通漏斗　　b．分液漏斗　　　c．長頸漏斗
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若振蕩試管甲，會(huì)有無色氣泡生成，其主要原因是乙酸的沸點(diǎn)低，加熱時(shí)，少量乙酸進(jìn)入試管甲，振蕩時(shí)，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡（結(jié)合化學(xué)方程式回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列元素中，屬于第三周期的是（　�。�
A．CB．KC．SD．Ca

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