為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測得溶液中H+的濃度為0.5mol•L-1，若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是

A．上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.1mol

B．合金中，銅的質(zhì)量為2.8g

C．原硝酸的濃度：c(HNO3)=4.5mol•L-1

D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省廣安市鄰水等高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇 （填字母序號）。

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

該電化學(xué)保護(hù)方法的名稱是 。

（2）圖2中，鋼閘門C為 極，用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實驗，D為石墨塊，總反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是 。

A．溶液中Na＋向D極移動

B．從D極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

（4）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取H2、O2、H2SO4和KOH。

①該電解槽的陽極反應(yīng)方程式為 。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”） 導(dǎo)出。

③若采用CH4燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質(zhì)溶液）為電源，則該電池的負(fù)極電極方程式為 ，若B極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體，則理論上需要通入 mol CH4。

④電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省宿遷市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的是

A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

B．中子數(shù)為8的碳原子：C

C．Na2O2的電子式：

D．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是( )

A．紫色石蕊溶液變紅色，說明SO2呈酸性

B．品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性

C．溴水橙色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性

D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，表明SO2能夠和NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素。已知：①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn，B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題：

（1）F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是__________________________；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是________________。分子的立體構(gòu)型為________________，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是________________。

（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強(qiáng)是________________(用具體的化學(xué)鍵表示)。

（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是_______。

a．該晶體的化學(xué)式為AD

b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵

c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高

d．該晶體可溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置就用于實驗室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3

B．用裝置丙在不斷攪拌下分離Al(OH)3和NH4Cl溶液

C．用裝置甲制取NH3

D．用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A．x為NaOH溶液，y為鹽酸

B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓

C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO 42－)較原來大

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