【題目】下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A.

純鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B.

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C.

膽礬

氫氧化鐵膠體

鐵

碳酸鈣

D.

水銀

澄清石灰水

氯化銅

碳酸鈉

【答案】B

【解析】純凈物是由同一種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，一定為混合物，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Na2CO3為電解質(zhì)，則D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)元素在生物體內(nèi)含量最少的是

A. K B. P C. Mg D. Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于pH = 2的鹽酸，下列說法不正確的是

A. 溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1

B. 此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1

C. 加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D. 加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液蒸干并灼燒，最后得到固體是溶質(zhì)本身的是

A. CuSO4 B. NaHCO3 C. KMnO4 D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率為_________________。

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志__________。

A．消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，右圖變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是

A. 塑料 B. 淀粉 C. 油脂 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是

A．電源B極是正極

B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1

C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。

則反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池。則通入CO的一極為該燃料電池的 極，其電極反應(yīng)式為 。

（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1。

①該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

②120℃時(shí)在固定的密閉容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。若平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，則此時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為 。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)?/span> （填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3。

①當(dāng)溫度在 范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于合成高分子化合物的說法正確的是

A. 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維

B. 塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”

C. 酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物

D. “尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

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