Question

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，800 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)反應(yīng)在1 s～2 s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少________mol。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】 0.001 b 1.5×103 mol·(L·s)1 bc

【解析】(1)根據(jù)表中信息，1 s~2 s內(nèi)NO的物質(zhì)的量減小0.010 mol0.008 mol=0.002 mol，NO與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，所以O2的物質(zhì)的量減小0.001 mol。(2)由平衡體系2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)知NO2為生成物，n(NO2)=Δn(NO)=0.020 mol0.007 mol=0.013 mol，c(NO2)= =0.006 5 mol·L1，故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)= ==0.003 mol·(L·s)1，則v(O2)= v(NO)=0.001 5 mol·(L·s)1。(3)a、未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b、由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c、已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d、由于氣體總質(zhì)量不變，容器總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)密度總保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤，答案選bc。