【題目】可逆反應(yīng)：3A(g) 3B+C△H > 0,隨著溫度升高，氣體平均分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是( )

A.若C為固體，則B一定是氣體B.B和C一定都是固體

C.B和C可能都是固體D.B和C不可能都是氣體

【答案】A

【解析】

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體平均摩爾質(zhì)量=，依據(jù)概念中的氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量分析判斷。

3A(g) 3B+C△H>0，該正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，平均摩爾質(zhì)量變小，依據(jù)反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系，氣體平衡體系的質(zhì)量守恒，平均摩爾質(zhì)量的變化，由反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化、混合氣體的質(zhì)量變化決定；

A. C為固體，B一定為氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，平均摩爾質(zhì)量減小，故A正確；

B. B和C一定是固體時，只有A一種氣體，平均摩爾質(zhì)量不變，故B錯誤；

C. B和C可能都是固體時，只有A一種氣體，平均摩爾質(zhì)量不變，故C錯誤；

D.若B和C都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

B.平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C.平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D.若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx(CO3)y(OH)z·wH2O]的主要流程如圖：

（1）“溶解”時，加快溶解速率的措施有_______________（寫一條）。

（2）“濾液”中的溶質(zhì)主要有______________（寫化學(xué)式）。

（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO。請寫出煅燒堿式碳酸鎂發(fā)生的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是（　�。�

A.每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成

B.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

C.N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1∶2

D.氣體體積為初始體積的0.7倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為“綠色氧化劑”，因而受到人們越來越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。

（1）實驗①和②的目的是___________。同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)方法是__________（填一種方法即可）。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是_______________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。

（1）某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_________或________來比較。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。請解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因：_______。請計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為__________（保留兩位有效數(shù)字）。為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補(bǔ)做下列實驗（無需寫出具體操作）：a._______；b._______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________ ，△H_____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反應(yīng)6s內(nèi)M的平均反應(yīng)速率v(M)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(M)=______ mol·L-1， P的物質(zhì)的量為_______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時N的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_______(填正確選項前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變

c. c(M)不隨時問改變 d.單位時間里生成P和Q的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應(yīng)P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常數(shù)的值為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＜0

B. 若狀態(tài)A、B的逆反應(yīng)速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）

C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆

D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則 PC＞PD=PB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng)，并驗證的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是（）

A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性

D.實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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