3．對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（　�。�
A．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有SO42-
B．溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅，說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+
C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有NH4+
D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，可推測(cè)溶液中含有CO32-

分析 A．加入HCl酸化后，排除銀離子、碳酸根離子等干擾；
B．加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，不含鐵離子，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子；
C．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．氣體為二氧化碳，原溶液可能含HCO3-．

解答 解：A．加入HCl酸化后，排除銀離子、碳酸根離子等干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有SO42-，故A正確；
B．加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，不含鐵離子，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+，故B正確；
C．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有NH4+，故C正確；
D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，可推測(cè)溶液中含有CO32-或HCO3-，或二者都存在，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
C．定容時(shí)仰視觀察液面
D．定容時(shí)俯視觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化
（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）乙組同學(xué)取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴KMnO4溶液，紫紅色褪去；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理的是②（填序號(hào)）；若在實(shí)驗(yàn)①中，將CCl4改為另一種試劑，顏色不同，但能起到相同的檢測(cè)效果，該試劑是淀粉溶液；結(jié)合藥品用量及反應(yīng)，預(yù)測(cè)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
B．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g•mol-1，表示1 mol CO2的質(zhì)量為44 g
B．硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸
C．氣體摩爾體積Vm≈22.4 L•mol-1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L
D．阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023 mol-1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通常情況下，32gO2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA
B．常溫常壓下，0.1mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA
C．1mol有機(jī)物中最多有6NA個(gè)原子在一條直線上
D．1mol甲基  所含的電子數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．無(wú)機(jī)物甲、乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．
（1）若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，則丙的化學(xué)式  為CO；
（2）若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是甲、丙、乙（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
（3）若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物．
①若甲為常見(jiàn)的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2（寫(xiě)一個(gè)）；
②若甲為常見(jiàn)的堿，且相對(duì)分子質(zhì)量為74，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無(wú)色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（寫(xiě)一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS2）開(kāi)始，已知黃銅礦中鐵為+2價(jià)．黃銅礦的焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C．O2只做氧化劑
D．若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

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