【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol

C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol

D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol

【答案】A

【解析】

由圖可以看出，△E為反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減生成物的活化能，所以1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2（b-a） kJ/mol，而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3（l）放出的熱量為ckJ，根據(jù)蓋斯定律有：1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJmol-1，故A正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是

A. CO．H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B. 達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題:

（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。

（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_________________，理由是_________________________________________________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為： 2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 電子通過外電路從a極流向b極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C. H＋由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

D. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗1.12 L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. PbO2放電時是電池的負(fù)極，充電時是電池的陽極

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C. 放電時，PbO2得電子，被氧化

D. 電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C. 反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復(fù)原濃度

D. 甲池中消耗4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生23.2 g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中其 K 層和 L 層電子數(shù)之和等于 L 層和 M 層之和的是

A. K B. Mg C. Ca D. S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳綸可以制成防彈衣、防彈頭盔、防彈裝甲等，對位芳綸纖維J(聚對苯二甲酰對苯二胺)是重要的國防軍工材料。化合物A、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室由苯制備F所需試劑、條件分別為____________________。

（4）G中官能團(tuán)的名稱是____________________。

（5）E與I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為____________________。

（6）寫出與D互為同分異構(gòu)體的只含酯基的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。

（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研團(tuán)隊(duì)利用低溫等離子體協(xié)同催化技術(shù)，在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)了將甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為具有高附加值的液體燃料和化工產(chǎn)品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：甲烷和乙酸的燃燒熱△H分別為－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，試寫出甲烷與CO2合成乙酸的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為液體產(chǎn)品的選擇性如下圖所示，其中選擇性最高的產(chǎn)品是___________，反應(yīng)中應(yīng)加入的等離子體催化劑是___________。

（3）在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某時刻測得p(H2)=20kPa，則p(CH4)= ____kPa，υco=___mol·g－1·s－1。

②達(dá)到平衡后測得體系總壓是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

③溫度對產(chǎn)物流量及平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，可知反應(yīng)△H____0(填“>”或“<”)，原因是_______。

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