下列變化過程的△H＞0的是（　�。�
A、酸堿中和反應
B、天然氣燃燒
C、濃硫酸溶于水
D、干冰氣化
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)吸熱反應，△H＞0；放熱反應，△H＜0；
常見的放熱反應：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、多數(shù)的化合反應等；
常見的吸熱反應：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數(shù)的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等，以此作答．
解答： 解：因△H＞0，則反應為吸熱反應或吸熱過程，
A、酸堿中和反應屬于放熱反應，故A錯誤；
B、天然氣燃燒屬于放熱反應，故B錯誤；
C、濃硫酸溶于水放出熱量，故C錯誤；
D、干冰氣化要吸收能量，屬于吸熱過程，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著“pM2.5”“霧霾”…逐步走入大眾視野，環(huán)境問題越來越引起人們的重視，我們在憂慮之余除了思考該如何和環(huán)境相處，更應該意識到應該學一些實用、得當?shù)姆椒▉頌榄h(huán)保出力．目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中粉塵、氮氧化物（NOx）、二氧化硫是煤電站環(huán)保治理的重點．
（1）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．試寫出該反應的化學方程式：
 
．
（2）燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物（NOx）與還原劑發(fā)生反應生成無害物質(zhì)，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題．
（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過程中將使用到的實驗儀器有
 
等．（填代號，下同）
A、試管      B、坩堝      C、燒杯      D、三角架
E、泥三角    F、酒精燈    G、鐵架臺    H、量筒
（2）第2步：I-溶液的獲取．操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施
 
．此操作后的分離方法
 
．（填分離方法）
（3）第3步：氧化．�。�2）中溶液少量依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選
 
．
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加
 
溶液，證明海帶中含碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L苯中約含有個NA碳原子
B、標準狀況下，22.4L H2中含中子數(shù)為2NA
C、1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D、1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生反應的電極反應式為（　　）
A、Fe-2e-═Fe2+
B、Fe-3e-═Fe3+
C、O2+2H2O+4e-═OH-
D、2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料，利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
溫度℃2580230
平衡常數(shù)5×10-421.9×10-5
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數(shù)如下表：下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應是熵增反應
B、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時反應逆向進行
C、25℃時，反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
D、恒溫恒容，向達平衡的容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，CO的百分含量將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A、只用溴水一種試劑鑒別苯、己烯、乙醇、四氯化碳
B、用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
C、用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D、用銀氨溶液或NaHCO3溶液鑒別甲酸甲酯和乙酸兩種液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為 2．對于該溶液，下列敘述不正確的是（　　）
A、該溶液的溫度可能是100℃
B、由水電離出來的c（OH-）=1×10-10 mol/L
C、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性
D、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反應過程中發(fā)生如下變化：K2Cr2O7→CrCl3，則下列說法不正確的是（　�。�
A、由此反應可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
B、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
C、當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol
D、發(fā)生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為3：7

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