17．央視焦點訪談節(jié)目在2010年10月報道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物遇FeCl3溶液顯紫色
B．1mol該有機物最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應
C．該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和消去反應
D．該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

分析 該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羰基和醚鍵，具有烯烴、醇、酮、醚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、氧化反應、還原反應、加聚反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該物質(zhì)中不含酚羥基，所以遇氯化鐵溶液不顯紫色，故A錯誤；
B．碳碳雙鍵和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應，故B正確；
C．該有機物含有碳碳雙鍵、醇羥基、羰基和醚鍵，能發(fā)生取代、加成、氧化反應但不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．該有機物含有三個雙鍵，其芳香族同分異構體含有苯環(huán)，所以苯環(huán)的支鏈上不可能含有醛基，導致其芳香族同分異構體不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關系即可解答，側重考查烯烴、醇的性質(zhì)，易錯選項是CD，注意該物質(zhì)中不含苯環(huán)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組對“部分酸堿鹽溶解性表”中碳酸亞鐵的性質(zhì)設計實驗探究．
（一）制備碳酸亞鐵．
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體．
（1）寫出離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（二）探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）

連接儀器、裝藥品．打開K，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻．
（2）先通入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免氧氣干擾．B瓶現(xiàn)象能說明分解產(chǎn)物有二氧化碳．
（3）停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入氮氣，玻璃管內(nèi)氣壓不會減�。�
（三）探究碳酸亞鐵還原性
【查閱資料】①氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵．②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵．
（4）探究碳酸亞鐵和氧氣反應后的固體成分：
【提出設想】假設1  固體成分是氧化鐵；
假設2  固體成分是四氧化三鐵；
假設3氧化鐵和四氧化三鐵．
請設計實驗驗證假設一（限選試劑：2.00mol/L的H2SO4、HCI、HNO3；KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液）
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
（5）定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量凈減少7.2g．通過計算確定固體成分是氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表為某有機物與各種試劑的反應現(xiàn)象，該有機物可能是（　�。�
 試劑 FeCl3溶液 酸性KMnO4溶液 NaHCO3溶液
 現(xiàn)象 溶液變紫色 褪色 放出氣體
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列工業(yè)生產(chǎn)過程中，屬于應用縮聚反應制取高聚物的是（　�。�
A．單體CH2═CH2制高聚物B．單體與CH2═CH-CHCH2
制高聚物
C．單體CH2═CH-CH3與D．單體與
制高聚物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ/mol
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ/mol
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．其負極電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學學習小組同學根據(jù)實驗室現(xiàn)有的制取氨氣的藥品，設計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應產(chǎn)物．請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（3）C中黑色固體變紅，且產(chǎn)生的氣體對空氣無污染，寫出該反應的化學方程式；D中發(fā)生的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍．
（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是此裝置無有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境．
（5）工業(yè)中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學模擬該條件也合成出了氨氣．已知起始時，將2molN2、6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，過了5min后，混合氣體的總物質(zhì)的量減少了1mol，求在這段時間內(nèi)以H2表示的化學反應速率為0.15mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方法或敘述正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離水與乙酸的混合物
B．某溶液加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有SO42-
C．過濾操作時，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁
D．從碘水提取碘可用乙醇作萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于SO2的敘述，正確的是（　�。�
A．SO2與水反應生成硫酸
B．我國大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
C．SO2能漂白某些物質(zhì)如品紅溶液，說明它具有氧化性
D．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　�。�
A．2HgO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C．2MgO（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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