Question

（14分）茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關問題：

（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子
完全沉淀時的pH	13	3．7

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，需用到的儀器有__________________。

①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④泥三角 ⑤三腳架 ⑥鐵架臺

（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式的是________________________。

（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是___________________________。

（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：

5C2O42-+2MnO4-+16+=10CO2↑+2Mn2＋+8H2O�，F(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10．00 mL。

①此步操作過程中一定需要用到下列哪些儀器（填寫序號）_____________；

②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是_______________；

③滴定到終點，靜置后如圖讀取KMnO4標準溶液刻度數據，則測定鈣元素含量將__________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

（5）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是______________。

（6）原茶葉中鈣元素的質量分數為____________________。

Answer 1